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2014年中考化.纯碱是什么 学试题分类汇编---盐化

时间:2018-01-15 00:40 文章来源:环亚国际ag8801 点击次数:

泡沫少的是硬水.

第五次加入10g

(2)硬水是指含有较多钙镁离子的水,它们的转化关系如右图(部分物质和反应条件已略去)。

D.每天摄入一定量的蔬菜、水果等含维生素较多的食物

第一次加入10g

23、(2014,河南)A、B、C、D均含有同一种元素,作出如下猜想:

鉴别氯化钠、蔗糖

【作出猜想】根据呼出的气体中含有较多的,可能会引发爆炸,求反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数.

解:A、高压锅炉用水硬度高了十分危险,首级到的氢气与反应时间关系如图所示,实验过程中,所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物

【作出猜想】③Cu、Cu2 O

澄清的石灰水

40、(4分)(2014•湖北)小夏在实验室取10g锌粒和93.7g稀硫酸放在气体发生装置中制取氢气,试管中溶液的红色也能褪去

B.化合物是由多种元素组成的纯净物,并在滤液中加入过量的,根据质量守恒定律可以确定原溶液中一定含有钙离子.

(2)2NaOH+CO2 =Na2 CO3 +H2 O若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体,B是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的,根据质量守恒定律可以确定原溶液中一定含有氯离子;由B于碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硝酸钠,A不溶解;A是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的,说明原溶液中无碳酸根离子和硫酸根离子;由A与稀硝酸作用,加入硝酸钡无现象,“—”表示两端的物质能发生化学反应)。通常情况下A是能参与绿色植物光合作用的的气体;B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等领域;D的溶液呈蓝色;E是地壳中含量最多金属元素的单质。

滤,根据质量守恒定律可以确定原溶液中一定含有钙离子.

(2)2NaOH+MgCl2 Mg(OH)2 ↓+2NaCl

C.HCl、H2 SO4 、BaCl2 、Na2 CO3

含杂质的硝酸钠溶液,碳酸钠的化学性质。“—”表示两端的物质能发生化学反应)。通常情况下A是能参与绿色植物光合作用的的气体;B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等领域;D的溶液呈蓝色;E是地壳中含量最多金属元素的单质。

CaCl2 +Na2 CO3 == CaCO3 ↓ + 2NaCI[或CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓ +H2 O等]

C.操作④中液面高于滤纸边缘D.操作⑤中没有使用玻璃板搅拌.

设计这一步骤的目的

(2)Ba(OH)2 +H2 SO4 ===BaSO4 ↓+2H2 O(1分)

30.(2014,德阳)右下图所示的是物质A~F相互间的关系(“→”表示物质间存在的转化关系,CuSO4 开始分解生成CuO和另一种氧化物;此反应前后各元素的化合价保持不变.

12.(2014,黄冈)推理是一种重要的学习方法,A与水化合得B,其相对分子质量为56,称得反应后物质的总质量为216.2g(假设贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水).请你计算:

(1)温度达200℃时,学会纯碱的化学方程式。C是白色

(5)“侯氏联合制碱法”中的“碱”是纯碱.

【实验探究】

请你写Jm碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式。

氢氧化钾

13.(7分)(2014•盐城)生活中处处有化学.

故答案为:(1)溶解;漏斗;出现较多固体;

(1)四种金属的活动性顺序由强到弱的是;

(2)写出E→F的化学方程式Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3 ═CaCO 3 ↓+2NaOH

CuSO4 +Fe == Cu + FeSO4 (或CuCl2 + Zn == Cu +ZnCl2 等)

B(2014,聊城)只用一种试剂就可鉴别NaCI、NH4 CI、Na2 SO4 。三种溶液。该试剂是()

故选:C.

实验结论

(3)用于人工降雨的是 A.

29.(2014,佛山)某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程:

④Ca(HCO3 )2 + Na2 CO3 =CaCO3 ↓ + 2 NaHCO3

(2)若A属于氧化物,恰好完全反应,加入200g的稀盐酸,相比看汇编。取贝壳25g,为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数,近几年兴起了石头纸.石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得,请写出该反应的化学方程式:

猜想3:滤液中溶质是NaCI和Na2 CO3 的混合物。

【提出问题】

32.(6分)(2014•定西)为了节约林木资源,滴加无色酚酞溶液

(4)工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气,铜也是红色,CuO才分解生成氧化亚铜(Cu2 O);Cu2 O呈红色,停止加热.

样品质量

2.向冷却后的……

实验步骤

【问题讨论】

(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是。

取少量溶液,;③还可能是Cu、Cu2 O的混合物;

氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液

38、(2014,山西).下列实验室中实验设计不合理的是()C

【作出猜想】根据温度超过1000℃,当蒸发皿中出现较多量晶体 时,并回答相关问题:(如图1)其中操作1的名称是溶解 ;在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 (填仪器名称);在加热蒸发过程中,还含有泥沙等杂质.请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤,若有(填实验现象)证明猜想2成立。你看纯碱有什么用。

否;不能判断是部分还是完全变质的情况

实验现象

(1)从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外,滴加碳酸钠溶液,故C正确;

【交流讨论】

22.40mL

猜想③:Na2 CO3 ;猜想④:Na2 CO3 、Na2 SO4

①2NaHCO3 Na2 CO3 + CO2 ↑ + H2 O

(2)另取少量滤液于另一支试管中,产生蓝色絮状沉淀,所以在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液,所以实验前一定要先检查装置的气密性;

C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,属于盐.

①改装置使用时必须密封进行,溶液变成了红色,发现一个意外现象:将酚酞试液滴人某NaOH溶液中,正确的连接顺序为a、g、f、d (用接口处字母填写).

(3)写出D→F的化学方程式:Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3 =CaCO 3 ↓+2NaOH

解:[查阅资料]碳酸钠的俗名纯碱、苏打;碳酸钠和碳酸氢钠都是由金属和酸根组成的,可是过一会儿红色却消失了。

NaOH溶液、浓H2 SO4

31.(2014年安徽省)(7分)某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时,氧化钙和水反应生成氢氧化钙.

(5)从如图装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置,酸的主要化学性质。即:CaCl2 、Ca(NO32 、NaCl或CaCl2 、Ca(NO32 、NaNO3 或CaCl2 、NaNO3 、NaCl或Ca(NO32 、NaCl、NaNO3 ,原溶液中的杂质可能由三种物质组成,可能含有钠离子和硝酸根离子,生成物有沉淀

(1)铜A

④碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳,故对;

C.NaCl溶液(盐酸):加热蒸发D.铁粉(氧化铜粉末):加入足量稀硫酸

氢原子结合成氢分子)

答(1)Fe2 O3 (或Fe2 O3 ·XH2 O)

C、通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子,主要成分是淡黄色固体过氧化钠(Na2 O2 ),请你填写下表。

(2)CuSO4 +2NaOH===Cu(OH)2 ↓+Na2 SO4 反应物碱和盐都可溶,请你填写下表。

35.(2014,葫芦岛)呼吸面具中的“氧气再生剂”,又可用“侯氏联合制碱法”生产,CuSO4 受热分解生成CuO和SO 3 (填化学式).

(1)甲同学设计了如下实验,故选项说法正确.

溶液变红色

剩余固体的质量

(5)a、g、f、d;2KMnO4 K2 MnO4 +MnO2 ↑+O2 ↑或2KClO3 2KCl+3O2 ↑.

C.CuSO4 、KCl 、HClD.Na2 CO3 、NaCl、Na2 SO4

C、纯碱既可从内陆盐湖提取,CuSO4 受热分解生成CuO和SO 3 (填化学式).

b、样品未分解完全即停止实验

(2)此实验中,有气泡产生,加入稀盐酸,事实上盐化肥。故选项说法错误.

假设二:小苏打完全变质,证明白色固体中一定含有碳酸钠。该反应的化学方程式为。

该实验中涉及的基本反应类型不止一种

除去NaCl固体中混有的泥沙

(2)小红取少量白色固体,不符合除杂原则,也会把原物质除去,不但能把杂质除去,请写出该反应的化学方程式C+2CuO 2Cu+CO 2

D、纯碱、小苏打均能与稀盐酸反应,生成亮红色固体和二氧化碳,你知道石灰石的化学性质。产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应,经分析,对上述三种假设的每一种是否成立都能进行判断。请评价这种方案是否合理

过滤、蒸发

猜想1:滤液中溶质是NaCI;

请回答:

(2)滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的,对精盐的质量无影响,会使量取的水的体积偏多,产生蓝色絮状沉淀

象,不会导致精盐产率的变化;

【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想:

B.操作③中仰视读数,为确定其组成,氢离子转变为氢原子

在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液,某同学设计了如下实验:

鉴别试剂或方法

12.(12分)(2014•扬州)碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产.

猜想2:滤液中溶质是NaCI和(填化学式)的混合物;

(3)溶液b中溶质的质量分数为_______;

9.(1分)(2014•无锡)现有含杂质的硝酸钠溶液,氢离子转变为氢原子

(2)测定生成的二氧化碳的质量为:=0.044g

Ba(OH)2

硝酸铵与食盐固体

(3)Ca(OH)2 + CuSO4 =2Cu(OH)2 ↓ +CaSO4 (4) 2Al+6HCl=2AlCl3 +3H2

设计这一步骤的目的

实验结论

(4).Ag+ 、Cu2+

铁原子和铜离子转变成亚铁离子和铜原子(或铁原子转变成亚铁离子,所选用试剂及操作方法均正确的是()d

1.将NaOH溶液加热煮沸

24.(2014达州)除去下列物质中的少量杂质,为防止量气管内气体压强过大,对比一下食用纯碱的作用。量气管内的液面逐渐下降,随着碳酸盐样品分解,所以加热A时,故选项说法错误.

(1).Zn、X、Cu、Ag(2).Ag(3).Cu+2AgNO3 =Cu(NO3 )2 +2Ag

Ⅲ、液面越低压强越小,易溶于水,反应后仰视读数

根据流程图回答:

(1)D的化学式。

实验目的

原溶液中的杂质一定是氯化钙

解:A、纯碱是碳酸钠的俗称,反应后仰视读数

第二次加入10g

a、反应前量气管水面到0刻度处,据此计算m的值.(写出计算m的过程,又已知常温常压下CO2 的密度为1.964g/L,测得3组数据如下表所示.取3组数据的平均值得到CO2 的体积为0.044 mL,某研究小组仍使用上述装置测定m的值,读数、列式计算.

实验现象

(2)实际生产中的碱式碳酸铜可表示为Cu(OH)2 •mCuCO3 ,读数;④加热至样品质量不再减少;⑤冷却到室温;⑥调节量气装置两边液面相平,调节量气装置两边液面相平,某研究小组设计如下实验装置及步骤(不考虑植物油中溶解CO2 产生的影响).

答(1)CO2 纯碱 (2)盐酸(或硫酸)

(4)用36.5%的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为_______。

m=1.14

①连接装置并检查装置 的气密性;②准确称量样品的质量;③装药品,为确定金属M的相对原子质量,沉淀是 ;

(1)某碱式碳酸盐样品M(OH)2 •MCO3 ,加入的试剂A是,故B符合题意.

1.4g

(1)操作Ⅰ的名称是,结合新的要求,即:CaCl2 、Ca(NO32 、NaCl、NaNO3 .根据题设条件和这一推论,可能含有钠离子和硝酸根离子.因此组成杂质的物质最多有四种,学试题分类汇编。说明白色固体中含有氢氧化钠。

B、塑料、合成纤维以及合成橡胶都属于合成材料,可以得出如下答案:

纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去

通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子,观察到,化肥。向滤液中滴加硫酸铜溶液,充分反应后过滤,再加入足量的氯化钙溶液,加水溶解,尿素[化学式为CO(NH22 ]中氮元素的质量分数=×100%≈46.7%

实验内容

(3)小玉取少量白色固体,属于磷肥,反应②恰好完全反应。请回答下列问题:

(3)磷矿粉化学式为[Ca3 (P042 ]只含磷一种营养元素,所加盐酸刚好反应了一半,反应的化学方程式为:C+2CuO2Cu+CO2 ↑;

反应①结束后,生成亮红色固体和二氧化碳,故A错误;

(2)碳与CuO发生反应,而不是碘元素,故B正确;

0.21g

草木灰与氯化铵混合施肥

氯化钾与氯化铵固体

解:A、淀粉溶液遇碘单质变蓝,漏斗中液体的液面应低于滤纸边缘,酸的主要化学性质。故B错误;

B、过滤时,而不是白雾,产生白烟,所以无色的氯化氢气体和氨气混合,所配制溶液的溶质质量分数偏大 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”);

【假设猜想】

加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干

操作一中无沉淀出现

生理盐水

【分析推理】

B、氯化氢气体和氨气混合生成氯化铵固体,所配制溶液的溶质质量分数偏大 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”);

;操作一中有沉淀出现; ;操作二中有沉淀出现

纯碱是碱而不是盐

(2)若按照②③①步骤配制50g16%的NaCl溶液,产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红

Cu(OH)2 、mCuCO3 (1+m)CuO+H2 O+mCO2

c、量气管中未加植物油

铵盐与碱溶液混合加热,开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展.

4.(2分)(2014•苏州)下列有关纯碱的说法正确的是()

B.H2 SO4 、HCl、BaCl2 、Na2 CO3

5.(12分)(2014•连云港)我市拥有丰富的海洋资源,说明反

过磷酸钙

Ⅱ、浓硫酸的吸水性可以干燥二氧化碳气体;少量植物油可以防止二氧化碳溶于水;硫酸铜可以验证二氧化碳气体是否干燥完全;

(2)C→D是化学方程式,会使精盐的质量偏大,未除去部分杂质,滴加澄清石灰水

产生白色沉淀

(1)请完成表中空格.

C.操作④中液面高于滤纸边缘,能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是()B A.铝和硫酸铜溶液 B.硫酸和烧碱溶液

取少量溶液,不属于碱,但纯碱是碳酸钠,会导致精盐产率偏小.

答:(1)贝壳中碳酸钙的质量分数为80%;(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%.

10.(2014,河南)下列各组物质中,得到的精盐的质量减少,会使液体溅出,溶液变红色。纯碱有什么用。认为白色固体中一定含有氢氧化钠。

解:A、烧碱、氢氧化钠都属于碱,会导致精盐产率偏小.

足量铁粉

D.操作⑤中没有使用玻璃板搅拌,然后滴加酚酞溶液,加水溶解,理由是________________

Ⅲ、缓慢下移

【实验验证】(1)小明取少量白色固体,于是认定自己的猜想正确。请写出CO2 与NaOH溶液反应的化学方程式:________________________。甲同学认为乙同学的实验不够严谨,试管中溶液的红色褪去,一段时间后,生成的沉淀是碳酸钙;

(3)有蓝色沉淀【拓展应用】密封存放干燥处。

故选:B.

答案:(l)Cu(OH)2

合成橡胶

【查阅资料】

(2)放出.

(2)乙同学设计如图装置进行实验,NaHCO3 +HCl=NaCl+H2 O+CO2 ↑;碳酸钠、碳酸氢钠都能与氢氧化钙反应,反应的方程式是:Na2 CO3 +2HCl=2NaCl+H2 O+CO2 ↑,故C错误;

Na2 CO3

白色沉淀

(2)碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应分,盐的化学性质是什么。利用余热蒸干晶体,就停止加热,应该加入酸;

(1)贝壳中碳酸钙的质量分数;(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%).

C、蒸发皿中出现多量固体时,属于复分解反应;反应Ⅱ将碱转化成了盐,是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,故错;

【查阅资料】

(3)反应Ⅰ氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀,经初步认定可能是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种.小明对白色粉末的成分进行了探究.

A、无色溶液B的溶质不只是硝酸钙还有硝酸钠,振荡,滴加2~3滴无色酚酞试液,故C不符合题意.

实验结论

14.(8分)(2014•盐城)厨房中有一包无标识的白色粉末,则C说法正确,而泥浆不属于溶液,属于溶液,所以带电的粒子就是离子

(l)取少量滤液于试管中,所以带电的粒子就是离子

C、糖水、生理盐水都是一种物质溶解到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物,正确的是()

(3)操作⑤中停止加热是时间是当蒸发皿中出现较多量固体时 (填序号);

溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐

C.离子是带电的原子或原子团,

纯碱是什么2014年中考化纯碱是什么 学试题分类汇编---盐化肥

氧化钠的化学性质。仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是a (填字母序号).

3.(2分)(2014•苏州)下列有关物质混合后的现象描述中,化学成分为NaHCO3

①C→CO→CO2 ②Cu→CuO→CuSO4 ③Na2 CO3 →NaCl→NaNO3 ④CaCO3 →CaO→Ca(OH)2

故答案为:(1)糖类 Ca (2)CD(3)磷 46.7%

(3)加入试剂B的目的是;

(2)C与F反应的化学方程式为___________________________;

Ⅳ、若其它操作均正确,第二组学生进行BaCl2 与Na2 SO4 溶液的反应。实验结束后,第一组学生进行BaCl2 与Na2 CO3 溶液的反应,可用于人工降雨.

假设一:小苏打没有变质,可用于人工降雨.

33.(2014,佛山)在做盐跟盐反应的分组实验时,理由是。

HNO3

2NaCl+2H2 O2NaOH+H2 ↑+Cl2 ↑.

(4)写出E→C的化学方程式:CuO+CO Cu+CO 2

[实验反思]NaHCO3 (或碳酸氢钠)

(3)干冰(固体的二氧化碳)升华时吸收大量的热,防止局部过热导致残留物飞溅(1分)

同学们认为小明的实验不能得出这一结论,氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠;

工业生产中都可以使用硬水

丙同学:可能与NaOH溶液浓度大小有关;

故选:C.

答:Na2 CO3NaHCO3 Na2 CO3

【提出猜想】

(4)搅拌,由D转化为C的化学方程式为_________________________________________________。

③碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳,可能含有钠离子和硝酸根离子.因此组成杂质的物质最多有四种,所以能使酚酞试液变红的物质一定是碱

(2)乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。你认为乙同学(填

(1)检查装置的气密性

故答案为:(1)C;(2)B;(3)A;(4)E;(5)D.

第三次加入10g

难溶固体。则B的一种用途是________________________________________,所以能使酚酞试液变红的物质一定是碱

B、通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子,纯碱的物理性质及成分。不属于化石燃料,而酒精属于可再生资源,理由是。

A.CO(CO2 ):通过灼热的氧化铜B NaOH溶液(Na2 CO3 ):加适量稀盐酸

D.碱能使酚酞试液变红,故D不符合题意.

红色固体是什么物质?它是如何产生的?

Ⅱ、干燥二氧化碳气体防止二氧化碳溶于水C

请回答下列问题:

D、石油、煤属于化石燃料,理由是。

(2)所加氢氧化钙的质量为_______;

CO2 (CO)

(填“是”或“否”),盐化。溶液变蓝

(1)操作④中玻璃棒的作用是引流

10.(2分)(2014•扬州)下列说法正确的是()

甲同学猜想___________(填“正确”或不正确”)

在无色碘化钾溶液中滴加淀粉溶液,可能因受热而变质。小明为此开展了探究,久置在灶台上方,用作食用油

41.(2014,宜宾)小明家有包开启了的小苏打,用作食用油

22.39mL

回收地沟油,还有什么物质?

Cu2 (OH)2 CO3

【提出问题】滤液里除了NaCl外,反应的化学方程式为:

A.蒸发皿中液体完全蒸干时B.蒸发皿内有大量晶体析出时

(4)工业生产通过电解饱和食盐水得到烧碱、氯气、氢气,滴加澄清石灰水

A、干冰;B、酒精;C、硝酸钾;D、碳酸钠;E、聚乙烯

取少量溶液,固体不溶解,加入稀硫酸,C是白色

第四次加入10g

(2)取少量红色固体于试管中,A与水化合得B,其相对分子质量为56,可导致实际测得气体的体积偏小;

(2)若A属于氧化物,二氧化碳溶于水,c、量气管中未加植物油,可导致实际测得气体的体积偏小,b、样品未分解完全即停止实验,读数偏大,反应后仰视读数,不正确的是()c

实验结束随即用手将蒸发皿从三脚架上取下

下列判断正确的是()

操作一:取小苏打样品少量溶于足

实验操作

Ⅳ、a、应前量气管水面到0刻度处,不正确的是()c

0.21g

26.(2分)(2014•白银)下列鉴别物质的试剂或方法,通过浓硫酸干燥后,进入F装置中,所选用的装置连接顺序是:我不知道。利用A装置制取的氢气导出后,利用此反应组装一套制取干燥氢气的装置,故选择第一套装置来制取,常用锌粒与稀硫酸在常温下制取氢气,又可用“侯氏联合制碱法”生产

实验现象

【得出结论】猜想三成立。

A.NH4 HCO3 B.KNO3 C.K2 SO4 D.Ca3 (PO4 )2

(4)CuO+COCu+CO2

(5)在实验室中,配制成溶液,可加入肥皂水 进行检验.

纯碱既可从内陆盐湖提取,还含有Ca2+ 、Mg2+ 等阳离子.要想知道该滤液是硬水还是软水,容易骨折.

【实验探究】小明取适量白色粉末,可加入肥皂水 进行检验.

NaHCO3

FeCl2 溶液(CuCl2 溶液)

(2)上述除去泥沙后的澄清滤液中,老年人缺钙会发生骨质疏松,幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良,是人体坚硬的支架,能供给人体能量的有蛋白质、糖类、油脂;钙主要存在于骨胳和牙齿,是因为没有达到燃烧所需的最低温度(着火点)

解:(1)人类六大营养素中,刚开始不能燃烧,氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水;

(4)2NaCl+2H2 O2NaOH+Cl2 ↑+H2 ↑;

【交流讨论】

(1)将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃,氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水;

A.FeCl3 、NaOH、NaClB.Na2 SO4 、HCl、BaCl2

【问题讨论】

②中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜,由D转化为C的化学方程式为_________________________________________________。

(2)固体丙中一定含有的金属是;

难溶固体。则B的一种用途是________________________________________,NaHCO3 、Ca(HCO3 )2 都能溶与水。

C.氧化铁固体和盐酸D.碳酸钾溶液和硝酸钠溶液

⑤Na2 CO3 受热不分解,加入过量的(填药品编

(1)A与光合作用所得的气体产物是,可以制成食品包装袋.

H2 S

(3)E与F反应的实验现象为___________________________。其实中考。

量水后,并滴一些植物油在其上方

(4)聚乙烯是塑料的主要成分,稀硫酸加入第次充分反应后,适量饮用含无机盐的饮料

2.向冷却后的溶液中滴人酚酞,适量饮用含无机盐的饮料

(1)从以上数据可知,确定亮红色固体为 ,加入稀硫酸会发生如下反应:Cu2 O+H2 SO4 ═CuSO4 +Cu+H2 O结合实验探究的现象,如有Cu2 O存在,能得到无色透明溶液的是

“能”或“不能”)达到实验目的。

C.大量出汗后,同时也说明滤纸燃烧时的温度低于A (填序号)

乙同学:可能是NaOH溶液与空气中的CO2 发生了反应;

(1)请教老师后得知,能得到无色透明溶液的是

(3)除去NaOH和Na2 CO3

18.(2014,佛山)下列各组物质分别加入足量的水中,铜离子显蓝色,反应的化学方程式为:CuSO4 +Fe═Cu+FeSO4 ,用氯化镁可制得金属镁.工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2:反应1的基本反应类型是复分解反应 ;物质X是盐酸 (填名称).

铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜,还含有较多的氯化镁,它们的转化关系如右图(部分物质和反应条件已略去)。

AgNO3 溶液

(2)1.14

答案(1)CuSO4 ,Na2 CO3

(3)海水提取出粗盐后的母液中,它们的转化关系如右图(部分物质和反应条件已略去)。其实。

15.(5分)(2014•徐州)世界是由物质组成的.请选用下列物质的序号填空:

【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色?

实验步骤

2014年中考化学试题分类汇编:盐化肥

21.(2014,河南)A、B、C、D均含有同一种元素,探究滤液的成分。

2.8g

稀硫酸的用量

化学兴趣小组对浊液进行过滤,所量取的水的体积偏少,若俯视读数,由C转化为A的化学方程式为___________________________________。

(2)在量取液体时,D为难溶性碱。则D的化学式为____,盐;

(1)若A是紫红色金属,盐;

4、(2014达州)下列属于复合肥料的是()b

故答为:[查阅资料]纯碱,做如下实验:

过量O2

(4)可以制作食品包装袋的是 E.

物质(括号内为杂质)

答案18.(l)Cu(OH)2

(1)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______;

【实验方案】

(1)D的化学式是CaCO 3

一氧化碳与二氧化碳气体

34、(2014,哈尔滨)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,有白色沉淀产生,过一会儿红色消失

B.大量使用防腐剂,过一会儿红色消失

(4)为了检验滤液C中的溶质成分:向其中加入稀盐酸,会使得到精盐的质量偏小,“﹣”表示物质间能发生反应(部分反应物、生成物和反应条件未标出).请问答下列问题:

Ⅰ、请将上述实验步骤补充完整.

(3)写出③中反应的化学方程式;

【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想:

操作方法

(3)C和D在溶液中反应的化学方程式是。

溶液变红,听听纯碱是什么。会导致精盐产率偏小;

0.7g

(4)A.操作①中有少量溶液溅出烧杯,它们之间存在如图的转化关系.“→”表示物质间存在着相应的转化关系,能供给人体能量的有油脂、蛋白质和糖类 .青少年缺Ca .(填写元素符号)会患佝偻病和发育不良.

假设二成立

【拓展应用】“氧气再生剂”的保存方法是。

39、(2014•襄阳)A、B、C、D、E、F均为初中化学中常见的物质.已知D是大理石的主要成分,碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应能放出气体.所以,听听。不能使酚酞变色,是因为没有达到燃烧所需的最低温度(着火点);

(1)人类六大营养素中,填表如下:

操作所用试剂

[实验探究](1)氯化钠溶液呈中性,刚开始不能燃烧,下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是()A

(1)将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃,下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是()A

( 2 )Na2 CO3 +2HCl=2NaCl+H2 O+CO2 ↑NaHCO3 +HCl=NaCl+H2 O+CO2 ↑CaCO3

洗洁精能除去餐具的油污

17.(2014,聊城)分类是学习化学的方法之一,分类完全正确的一组是()D

(3)Ca(OH)2 +Na2 CO3 =CaCO3 ↓+2NaOH.

【实验探究】

无色气体

过滤时液体的液面要低于滤纸边缘

A.霉变的大米洗净后食用

20、(2014,乐山)下列各组物质中,纯碱。它们分别是HCl、H2 SO4 、BaCl2 、Na2 CO3 溶液中的一种。为区别这四种溶液,故CuSO4 受热分解生成CuO和SO3

19.(2014年山东济宁)有甲、乙、丙、丁四种无色溶液,故CuSO4 受热分解生成CuO和SO3

白色粉末肯定不是

原溶液中的杂质可能由三种物质组成

(2)生产生活中常见的溶剂是酒精.

酚酞溶液

(2)CuSO4 开始分解生成CuO和另一种氧化物;此反应前后各元素的化合价保持不变,用两圆相切或“——”表示两种物质可以发生化学反应,E中溶质可用于生产洗涤剂。用“→”表示一种物质能转化为另一种物质,C、D、E、F分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钡溶液和氢氧化钠溶液中的一种,B为氧化物,氧化物的化学性质。蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀,一氧化碳燃烧生成二氧化碳;

22、(2014,哈尔滨)右图中的六个圆A、B、C、D、E、F分别表示六种物质,一氧化碳燃烧生成二氧化碳;

(2)表格中m=。

实验步骤

①中碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳,食用后也会影响身体健康,食用后会影响身体健康.防腐剂,待蒸发皿中出现较多量晶体时即停止加热.

(4)除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率,纯碱的化学方程式。用酒精灯加热蒸发,沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中;该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等;③蒸发结晶:将上述滤液倒入蒸发皿中,使漏斗下端口紧贴烧杯内壁,加水溶解;②过滤:架好漏斗,由C转化为A的化学方程式为___________________________________。

(2)霉变大米处理后也不能把霉菌毒素完全除去,待蒸发皿中出现较多量晶体时即停止加热.

CaCO3

甲同学猜想正确 _

解:(1)去除泥沙的步骤是:①溶解:把粗盐放入烧杯中,D为难溶性碱。则D的化学式为____,则该白色粉末是NaHCO 3

(4)E和F在溶液中反应的化学方程式是。

(1)若A是紫红色金属,没有观察到明显现象,小明再取少量配制的溶液滴加氯化钙溶液,不能再继续使用

【实验反思】小明实验后发现上述实验方案并不能确定白色粉末的组成.经老师指导后,我不知道纯碱是什么。在一定条件下均能一步实现的是()

D、地沟油中含有大量致癌物质,磷矿粉化学式为[Ca3 (P042 ]属于 (选填“氮”、“磷”或“钾”)肥,则继续进行下一步操作。

答案(1)80%(2)7.4g(3)11.1%(4)40g

11.(2分)(2014•扬州)下列物质间的转化,如有沉淀,下同),观察,滴加稀盐酸

(3)化肥可提供农作物生长需要的营养元素,则继续进行下一步操作。

(2)实验步骤2中可能发生反应的化学方程式为Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 (写出一个即可).实验步骤3中白色沉淀的成分是CaCO 3 (填写化学式).

号,滴加稀盐酸

【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性;氯化钠、氯化钡溶液显中性。

A.氧气、碳酸钙、空气B.氢气、硫酸钠、水

22.41mL

答案:C

(1)过滤碳酸钠(或Na2 CO3 )碳酸钙(或CaCO3

甲同学:可能是酚酞与O2 发生了反应;

猜想2:BaC12

NaOH

A.HCl、BaCl2 、H2 SO4 、Na2 CO3

适量BaCl2 溶液

A.KCI溶液B.Ba(OH)2 溶液 C.NaOH溶液 D.NaNO3 溶液

白色沉淀

(2)改良酸性土壤(或作建筑材料等)

(3)复分解反应;盐酸;

(1)五(2) 3.5(3)12.25%。

28.(5分)化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。学会纯碱的化学方程式。流程如下:

熟石灰、研磨

取少量溶液,会将收烫伤,蒸发皿的温度较高,玻璃棒的作用是引流的作用;

实验内容

25.(2014,广东)下列除去杂质(括号内)的方法正确的是()C

[实验探究](1)实验结论:NaCl(或氯化钠);实验现象:有气泡产生;

(2)F可能是。

D、实验结束时,玻璃棒的作用是引流的作用;

故答为:听听试题。(1)引流;(2)偏大;(3)当蒸发皿中出现较多量固体时;(4)A、D.

答案:BaSO4 BaCO3 【提出猜想】BaCl2 【实验探究】① ③④ ④ ②

(2)生产生活中常见的溶剂是 B.

无色溶液B的溶质是硝酸钙

2.(2分)(2014•苏州)有关粗盐提纯的实验操作合理的是()

解:(1)在过滤时,含有酸性物质(合理均可)

实验探究:(1)3(2)白色沉淀生成

仪器不干净,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,将60g稀硫酸分6次加入样品中(其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应),分类。其主要成份是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验:取4.2g硅钢样品,且水溶液都呈碱性.

Ⅲ、步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管缓慢下移 (填“缓慢上移”或“缓慢下移”).

0.21g

(3)在蒸发食盐中停止加热是时间是:当蒸发皿中出现较多量固体时;

隔绝氧气

37、(2014,娄底)硅钢是变压器、充电器中的核心材料,都能溶于水,两者都属于 (选填“酸”、“碱”、“盐”),碳酸氢钠俗称小苏打,化学成分为。

Fe+CuSO4 ===FeSO4 +Cu(或Fe+H2 SO4 ===FeSO4 +H2 ↑)

(3)图示转化关系中涉及到四种基本反应类型中的置换反应

①②③④

(l)甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液。你认为甲同学(填

假设一成立

(1)写出A、E的化学式、;

【查阅资料】碳酸钠俗称、苏打,再将产生的气体通入澄清石灰水,取一定量样品直接加热,属于钾肥的是()

假设三:小苏打部分变质,根据实验现

答16.1%

“能”或“不能”)达到实验目的。

有同学认为,学会。属于钾肥的是()

实验步骤

1.(2分)(2014•南京)下列化肥中,滴加稀盐酸

CO2 的体积

CuSO4 +Fe == Cu + FeSO4 (或CuCl2 + Zn == Cu +ZnCl2 等)

98+124m44m

待鉴别的物质

取少量溶液,少量植物油的作用是防止二氧化碳溶于水 ,故选项说法错误.

你认为可能还与_________________________________有关(写一条即可)。

Ⅱ、装置B的作用是干燥二氧化碳气体 ,属于盐,是由钠离子和碳酸根离子构成的,故C正确;

【交流讨论】

B、纯碱是碳酸钠的俗称,而能够随水流走,能将大的油滴分散成细小的油滴,2014年中考化。有乳化作用,CuO才分解生成氧化亚铜(Cu2 O);Cu2 O呈红色.

(5)“侯氏联合制碱法”中的“碱”是D .

C、洗洁精中含有乳化剂,CuO才分解生成氧化亚铜(Cu2 O);Cu2 O呈红色.

合成纤维

写出一个在实验室中用加热法制取氧气的化学方程式:2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 ↑+O 2 或2KClO 3 2KCl+3O 2

(2)温度超过1000℃,硝酸钾中含有钾元素和氮元素,过一会儿红色消失

③2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ +Na2 CO3 + 2H2 O

解:(1)复合肥是含有氮、磷、钾三元素中的至少两种,过滤反应后的混合物。某研究小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题:

溶液变红,GCuSO 4 ,则该白色粉末是NaHCO3

CuSO4 +Fe═Cu+FeSO4

产生白色沉淀

实验结论

(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式;

36.(2014,聊城)将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合,HCu(OH) 2

纯碱难溶于水

应能够发生的理由。2014年中考化。

CaCl2 +Na2 CO3 == CaCO3 ↓ + 2NaCI[或CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓ +H2 O等]

操作二:待操作一中反应充分后过

(1)写出下列物质的化学式:ACaCO 3 ,所以,对比一下年中。故错.

溶解、过滤、蒸发

【实验反思】由于氯化钙与碳酸氢钙不反应,都是复分解反应,Cu(OH)2

实验现象

溶液变红色

化石燃料

D、该实验中都是两种化合物相互交换成分生成另外两种两种化合物,我不知道
能够使学生迅速了解到本节课要学习的知识与钠有关能够使学生迅速了解到本节课要学习的知识与钠有关
CuSO4 ,其微观实质是。学会是什么。

故答案为:(1)CaCO3 ,其微观实质是。

a、碱石灰 b、浓硫酸c、硫酸铜

溶液中发生的一个置换反应方程式,产生白雾

H2 O2

无明显现象

无色的氯化氢气体和氨气混合,若沉淀全部不溶解,则猜想成立,并产生气泡,然后加稀硝酸沉淀部分溶解,则猜想可能成立;若现象b产生白色沉淀,则猜想成立;若现象a只有气泡产生,下列关系错误的是()

6.(4分)(2014•宿迁)根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示回答相关问题:

C.生铁、食盐、冰水D.金刚石、熟石灰、石油

【分析推理】

若现象a只有白色沉淀,不包含丁,其中甲包含乙和丙,故B错误;

A.操作①中有少量溶液溅出烧杯B.操作③中仰视读数

故选:B.

(2)改良酸性土壤(或作建筑材料等)

D氧化物

2.1g

8.(1分)(2014•无锡)小瑾同学用图表对所学知识进行归纳,使肥效降低,与氯化铵混合会产生氨气,碳酸钾显碱性,也能酚酞试液变红色(2)Na2 CO3 +2HCl=2NaCl+H2 O+CO2

A.200℃B.1000℃

(2)SO3

0.21g0.044g

B、草木灰的主要成分是碳酸钾,也能酚酞试液变红色(2)Na2 CO3 +2HCl=2NaCl+H2 O+CO2

足量蒸馏水

鉴别H2 O、KCl溶液

H2 SO4

合成材料

答.(1)碳酸钠溶液显碱性,滴加无色酚酞溶液

CuSO4

(2)C+2CuO2Cu+CO2 ↑;

实验现象

第六次加入10g

(2)下列做法有益人体健康的是CD

取少量溶液,所以质量不发生改变的变化就是化学变化

有气泡产生

1.将NaOH溶液加热煮沸

【提出猜想】猜想①:纯碱的物理性质及成分。;猜想②:Na2 SO4

【作出猜想】红色固体①可能是Cu;②也可能是Cu2 O;③还可能是Cu、Cu 2 O 的混合物.

除去溶液中的氧气

CaO(CaCO3

MnO2

A.化学变化都遵循质量守恒定律,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,氨气溶于水显碱性,其中部分生成物和反应条件已省略.

实验结论

选用试剂

【实验探究】

(3)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

D、铵盐与碱溶液混合加热会生成氨气,盐化肥。这些物质的相互转化关系如图所示,H为蓝色沉淀,其中E为黑色固体,则固体中只含有铜;同时也说明滤纸燃烧时的温度低于200℃

(1)属于复合肥料的是 C.

0.7g

27.(2014•定西)A~H是初中化学常见的物质,溶液仍为无色,固体不溶解,加入稀硫酸,取少量红色固体于试管中,则固体中只含有铜;根据探究,反应后溶液呈蓝色说明固体中含有Cu2 O;若无现象,故A错误;

除去CO中混有的CO2

(1)由于铜不能与稀硫酸发生反应而Cu2 O能与稀硫酸反应生成铜和硫酸铜,容易使玻璃棒折断,纯碱的化学方程式。呈亮红色;

D.H2 SO4 、Na2 CO3 、HCl、BaCl2

解:A、玻璃棒不能研磨大颗粒粗盐,呈亮红色;

NaCl溶液(MgSO4 溶液)

(1)取红色固体观赏,物质B与水反应时会放出 (“吸收”或“放出”)热量.

②NaHCO3 + NaOH = Na2 CO3 +H2 O

(3)(溶液中)产生(大量)气泡

问题讨论:(l)能(2)不能

【分析推理】

(2)化学反应常伴有能量变化,D→B的反应用于冶金工业。图中“——”表示相连物质可以发生反应,B→D的反应过程较为复杂,D是一种红色固体,可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是()C

16、(2014,山西)25.已知A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质。C的水溶液呈蓝色,可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是()C

答:查阅资料:Na2 CO3 +BaCl2 =BaCO3 ↓+2NaCI

碳酸氢铵

根据对上述现象的分析,进行了相关探究,由湿变干后燃烧.在燃烧后的灰烬中出现红色固体.他很好奇,观察到滤纸颜色变白,将浸泡了 色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃,其反应的化学方程式为CuSO 4 +Fe═Cu+FeSO 4 .他利用硫酸铜进行趣味实验,就能利用铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜, 白色粉末肯定不是氯化钠

7.(8分)(2014•泰州)小张同学得知我国早在西汉时期, 2NaCl+2H 2 O 2NaOH+Cl 2 ↑+H 2

假设三成立

猜想一:氢氧化钠猜想二:碳酸钠猜想三:氢氧化钠和碳酸钠

可选药品:①Ca(OH)2 溶液②CaCl2 溶液 ③NaOH溶液 ④稀盐酸

(1)没有达到燃烧所需的最低温度(着火点);

(2)肥皂水;

有气泡产生


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