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题型.生石灰化学式 九 工艺流程题

时间:2018-01-25 05:57 文章来源:环亚国际ag8801 点击次数:

   平衡/mol1-x 3- 3x 2x

则 ×100%=50%,解得x = ,所以H2 的转化率= ×100%≈66.7%。

转化/molx 3x 2x

开始/mol130

N2 +3H2 2NH3

解析(1)由流程可知,利用Fe(OH)3 与H2 S反应生成硫化铁和水从而除去H2 S,反应的化学方程式为3H2 S+2Fe(OH)3 Fe2 S3 +6H2 O。(2)由流程得知利用空气中的氧气氧化硫化铁生成硫单质,氧气得4e- ,硫化铁失2×3e- ,根据电子守恒,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2;氯气有毒,高锰酸钾会引入新杂质,故选BD。(3)因为合成氨是可逆反应,不能完全转化,因此N2 和H2 也需要循环利用。(4)因为平衡常数只随温度变化,由图像变化趋势可知随温度升高,氨气含量减小,说明平衡逆向移动,所以温度越高平衡常数越小,又ABC 三点温度为B=C>A ,所以ABC 三点对应的化学平衡常数KA KB KC 的关系是KA >KB =KC ;V (N2 )∶V (H2 )=1∶3,又A 点氨气平衡含量为50%,所以设氮气转化的物质的量为x mol,则

(4)KA >KB =KC 66.7%

(3)N2 和H2

(2)3∶2BD

6.答案 (1)3H2 S+2Fe(OH)3 Fe2 S3 +6H2 O

解析(1)将硼精矿粉碎、搅拌、增大NaOH浓度、升温等都可以加快硼精矿溶解速率。我不知道工艺流程。(2)根据以上分析,操作1为过滤,滤渣主要成分为Fe(OH)3 。(3)已知NaBO2 易溶于水,在碱性条件下稳定存在,所以除硅、铝步骤加入CaO而不加入CaCl2 的原因有:①能将硅、铝以沉淀除去;②提供碱性溶液抑制NaBO2 水解。(4)根据化合价代数和为0,则氢化镁(MgH2 )中H元素的化合价为-1价;MgH2 与NaBO2 在一定条件下发生反应生成NaBH4 和MgO,则化学方程式为2MgH2 +NaBO2 NaBH4 +2MgO。(5)在阴极上电解NaBO2 也可制得硼氢化钠,则阴极室B得电子发生还原反应生成B ,则电极反应式为B +6H2 O+8e- B+8OH- 。(6)硼氢化钠是一种强还原剂,碱性条件可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜,则反应的离子方程式为4Cu2+ +B+8OH- 4Cu+B +6H2 O。生石灰化学式。

(6)4Cu2+ +B +8OH- 4Cu+B+6H2 O

(5)B +6H2 O+8e- B +8OH-

(4)-1价2MgH2 +NaBO2 NaBH4 +2MgO

(3)提供碱性溶液抑制NaBO2 水解

(2)过滤Fe(OH)3

5.答案 (1)将硼精矿粉碎、搅拌、增大NaOH浓度、升温等(答1点即可)

解析(1)步骤①用纯碱溶液浸润铅泥,将PbSO4 转化为PbCO3 ,提高铅的利用率,滤液1中的溶质为过量的Na2 CO3 和反应生成的Na2 SO4 。(2)步骤③酸溶时,可以通过适当升温、适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径来提高酸溶速率;铅与硝酸反应的离子方程式为3Pb+8H+ +2N3Pb2+ +2NO↑+4H2 O。其实九 工艺流程题。(3)滤液2中可循环利用的溶质的化学式为HNO3 ;根据K sp (PbSO4 )=1.82×10-8 =c (Pb2+c (S),c (Pb2+ )=1.82×10-5 mol· L-1 ,则此时c (S )=1.00×10-3 mol· L-1 。(4)该沉淀吸附的离子是硫酸根离子,用盐酸酸化的氯化钡检验,其检验方法为取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2 溶液,若不产生白色沉淀,则表明已洗涤完全。(5)步骤⑥合成三盐的化学方程式为4PbSO4 +6NaOH3Na2 SO4 +3PbO· PbSO4 · H2 O+2H2 O,若得到纯净干燥的三盐99.0t,则含有的铅元素质量为m (Pb)=99.0 t× ×100%=82.8 t,则铅泥中铅元素的质量分数为×100%=51.75%。学习小苏打化学式。

(5)4PbSO4 +6NaOH3Na2 SO4 +3PbO·PbSO4 ·H2 O+2H2 O51.75%

(4)取少量最后一次的洗涤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2 溶液,若不产生白色沉淀,则表明已洗涤完全(或其他合理答案)

(3)HNO3 1.00×10-3

(2)适当升温(或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等其他合理答案)3Pb+8H+ +2N3Pb2+ +2NO↑+4H2 O

4.答案(1)将PbSO4 转化为PbCO3 ,提高铅的利用率Na2 SO4

解析(1)贝壳的主要成分是CaCO3 ,煅烧CaCO3 生成CaO和CO2 。(2)氢氧化镁属于碱,与盐酸发生复分解反应。苏打化学式是什么。(3)在HCl气体氛围中,可以防止Mg2+ 水解。(4)MgO是离子化合物,其电子式为Mg2+ ]2- 。(5)MgO和MgCl2 均为离子化合物,熔融时均能电解制镁,但MgO熔点很高,电解时能耗高,所以工业上是电解熔融MgCl2 冶炼镁,而AlCl3 是共价化合物,液态时难导电,所以工业上是电解熔融Al2 O3 冶炼铝。(6)溶液中c (OH- )=mol· L-1 =1.0×10-4 mol· L-1 ,此时的c (Mg2+ )=mol· L-1 =1.8×10-3 mol· L-1 >1.0×10-5 mol· L-1 ,因此Mg2+ 没有完全沉淀。对比一下烧碱的价格走势图。

(6)否1.8×10-3 mol·L-1

(5)MgO和MgCl2 均为离子化合物,熔融时均能电解制镁,但MgO熔点很高,电解时能耗高,所以工业上是电解熔融MgCl2 冶炼镁,而AlCl3 是共价化合物,液态时难导电,所以工业上是电解熔融Al2 O3 冶炼铝

(4)Mg2+ ]2-

(3)抑制MgCl2 水解

(2)Mg(OH)2 +2H+ Mg2+ +2H2 O

3.答案 (1)CaCO3 CaO+CO2

解析(1)废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等,其中氯化铵、氯化锌可溶于水。炭粉和二氧化锰不溶于水。将电池填料溶解、过滤,滤渣1为炭粉和二氧化锰的混合物,经洗涤、烘干、灼烧,炭粉与氧气反应生成二氧化碳,剩余的固体为二氧化锰;滤液1为氯化铵和氯化锌的混合液,蒸发结晶、过滤得氯化铵晶体。①操作中先将电池填料研碎的目的是增大接触面积,加快反应速率。苏打化学式是什么。②操作1和操作2为分离固体和液体混合物的操作,名称是过滤,玻璃棒的作用是引流。③灼烧滤渣1的目的是除去炭粉。(2)①MnO(OH)与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水,利用化合价升降法配平,该反应的化学方程式为2MnO(OH)+6HCl(浓)2MnCl2 +Cl2 ↑+4H2 O。②MnO(OH)与稀硫酸和稀草酸(H2 C2 O4 )反应生成硫酸锰、二氧化碳和水,利用化合价升降法配平,该反应的化学方程式为2MnO(OH)+H2 C2 O4 +2H2 SO4 2MnSO4 +2CO2 ↑+4H2 O。与使用浓盐酸回收锰相比,新方法的优点是工艺流程简单;生成CO2 和H2 O不影响MnSO4 纯度;反应过程无有毒有害物质生成,不造成二次污染;废物资源化等。小苏打的化学式是什么。(3)常温下,溶液的pH为4,c (OH- )=1×10-10 mol· L-1 ,又K sp =c (Fe3+ )·c 3 (OH- )=2.6×10-39 ,此时溶液中c (Fe3+ )=2.6×10-9 mol· L-1K sp =c (Zn2+ )·c 2 (OH- )=10-17 ,若Zn2+ 浓度为0.1mol· L-1 ,则c (OH- )=10-8 mol· L-1 ,c (H+ )=10-6 mol· L-1 ,pH=6。

(3)2.6×10-9 6

②2MnO(OH)+H2 C2 O4 +2H2 SO4 2MnSO4 +2CO2 ↑+4H2 O工艺流程简单;生成CO2 和H2 O不影响MnSO4 纯度;反应过程无有毒有害物质生成,不造成二次污染;废物资源化等(答1点即可)

(2)①2MnO(OH)+6HCl(浓)2MnCl2 +Cl2 ↑+4H2 O

2.答案 (1)①增大接触面积,加快反应速率②过滤引流③除去炭粉

解析 (1)设需要浓硫酸的体积为V mL,则18.4mol· L-1 ×V mL=250 mL×4.8mol· L-1 ,解得V ≈65。(2)为了提高酸浸的浸出率,可以延长浸取时间、加快溶解速率等。(3)H2 O2 具有强氧化性,能氧化Cr3+ 为Cr2 。(4)硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+ ,其次是Fe3+ 、Al3+ 、Ca2+ 和Mg2+ ,加入过氧化氢氧化铬离子为Cr2 ,加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2 转化为Cr。你看生石灰遇水化学式。溶液pH=8,Fe3+ 、Al3+ 沉淀完全,滤液Ⅱ中阳离子主要是Na+ 、Ca2+ 和Mg2+ ;超过pH=8,氢氧化铝是两性氢氧化物会溶解于强碱溶液中,影响铬离子的回收利用。(5)钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子。学会小苏打的化学式是什么。(6)二氧化硫具有还原性,被Na2 CrO4 氧化为S,Na2 CrO4 被还原为CrOH(H2 O)5 SO4 ,依据原子守恒写出反应的化学方程式:3SO2 +2Na2 CrO4 +12H2 O2CrOH(H2 O)5 SO4 ↓+Na2 SO4 +2NaOH。对比一下题型。

(6)3SO2 +2Na2 CrO4 +12H2 O2CrOH(H2 O)5 SO4 ↓+Na2 SO4 +2NaOH

(5)Ca2+ 、Mg2+

(4)Na+ 、Ca2+ 、Mg2+ pH超过8会使部分Al(OH)3 溶解生成Al,最终影响Cr(Ⅲ)回收与再利用

(3)2Cr3+ +3H2 O2 +H2 OCr2 +8H+

(2)升高温度(加热)、搅拌(答案合理即可)

1.答案 (1) mL容量瓶、胶头滴管

题型九工艺流程题

ABC 三点对应的化学平衡常数KA KB KC 的关系是 (用“>”“<”或“=”表示);A 点H2 的平衡转化率为 。对于生石灰。

平衡混合物中氨的含量与温度、压强的关系

(4)合成氨反应的原料气中V (N2 )∶V (H2 )=1∶3。题型。平衡混合物中氨的含量与温度、压强的关系如下图所示:

(3)流程中Fe(OH)3 和K2 CO3 可循环利用,你认为流程中还可循环利用的物质有

C.KMnO4 D.O3

A.Cl2 B.H2 O2

(2)脱硫反应第二步是利用空气氧化回收硫,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ,下列试剂中也适宜作此反应的氧化剂的是 (填选项)。

(1)脱硫反应第一步是利用Fe(OH)3 除去H2 S,该反应的化学方程式是

6.(2017福建福州一中四模)下图是工业上以天然气、空气为原料合成氨的一种工艺流程:

(6)硼氢化钠是一种强还原剂,碱性条件可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜,从而变废为宝,写出该反应的离子方程式: 。?导学?

(5)如图2在碱性条件下,在阴极上电解NaBO2 也可制得硼氢化钠,写出阴极室的电极反应式

(4)氢化镁(MgH2 )中H元素的化合价为 ;MgH2 与NaBO2 在一定条件下发生反应1,其化学方程式为 。其实生石灰化学式。

(3)除硅、铝步骤加入CaO而不加入CaCl2 的原因有:①能将硅、铝以沉淀除去;②

(2)操作1为 ,滤渣主要成分为 。事实上烧碱的价格。

(1)写出加快硼精矿溶解速率的措施 (写一种)。

已知:偏硼酸钠(NaBO2 )易溶于水,不溶于醇,在碱性条件下稳定存在。纯碱化学式。回答下列问题:

5.(2017广东茂名一模)硼氢化钠(NaBH4 )具有优良的还原性,在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿(主要成分为B2 O3 ,含有少量Al2 O3 、SiO2 、FeCl3 等)制取NaBH4 的流程如图1:

(5)步骤⑥合成三盐的化学方程式为 ,若得到纯净干燥的三盐99.0t,假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐,则铅泥中铅元素的质量分数为 。?导学?

(4)步骤⑦洗涤操作时,检验沉淀是否洗涤完全的方法是

(3)滤液2中可循环利用的溶质的化学式为 。苏打化学式。若步骤④沉铅后的滤液中c (Pb2+ )=1.82×10-5 mol·L-1 ,则此时c (S )= mol·L-1 。看看九 工艺流程题。

(2)步骤③酸溶时,为提高酸溶速率,可采取的措施是 (任写一条)。灰化。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3 )2 和NO的离子方程式为

滤液1中的溶质为Na2 CO3 (填化学式)。

(1)步骤①转化的目的是 ,

1.46×10-13

1.82×10-8

K sp

1.81×10-7

1.03×10-4

溶解度/g

PbCO3

PbSO4

已知:PbSO4 和PbCO3 的溶解度和溶度积K sp 如下表。

4.(2017湖南邵阳二模)三盐(3PbO·PbSO4 ·H2 O)可用作聚氯乙烯的热稳定剂,200℃以上开始失去结晶水,不溶于水及有机溶剂。以200t铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4 等)为原料制备三盐的工艺流程如图所示。事实上题型。

(6)某MgCl2 溶液的浓度为0.01mol·L-1 ,在该溶液中滴加NaOH溶液至pH=10,此时溶液中的Mg2+ 是否沉淀完全? (填“是”或“否”),此时c (Mg2+ )= 。熟石灰化学式。[已知:Mg(OH)2K sp =1.8×10-11 ]

(5)MgCl2 和AlCl3 的熔点均较低,而MgO和Al2 O3 的熔点都很高。为什么冶炼金属镁是电解MgCl2 ,而冶炼金属铝则电解Al2 O3 ?

(4)Mg(OH)2 煅烧可得熔点很高的MgO,MgO的电子式为

(3)简述由MgCl2 ·6H2 O制无水MgCl2 ,加热时通HCl气体的主要原因是 。学习小苏打化学式。

(2)氢氧化镁溶于盐酸的离子方程式为

(1)用贝壳煅烧生石灰的化学方程式为

请根据上述流程图和镁及化合物的性质回答下列问题:

3.(2017贵州遵义二模)镁被称为“国防金属”,镁及其合金用途很广,目前世界上60%的镁从海水中提取。从海水中提取镁的流程如下:

?导学?

2.6×10-39

10-17

10-17

K sp 近似值

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Zn(OH)2

(3)废电池的锌皮可用于回收制作ZnSO4 ·7H2 O。过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是:常温下,加入稀硫酸和H2 O2 ,铁溶解变为Fe3+ ,加碱调节pH为4,使溶液中的Fe3+ 转化为Fe(OH)3 沉淀,此时溶液中c (Fe3+ )= mol·L-1 。我不知道纯碱化学式。继续加碱调节pH为 时,锌开始沉淀(假定Zn2+ 浓度为0.1mol·L-1 )。部分难溶电解质的溶度积常数(K sp )如下表:

②锰回收新方法:向废旧锌锰电池内的混合物中加入一定量的稀硫酸和稀草酸(H2 C2 O4 ),并不断搅拌至无CO2 产生为止,写出MnO(OH)参与反应的化学方程式: 。烧碱的价格。与使用浓盐酸回收锰相比,新方法的优点是 (答1点即可)。

①写出MnO(OH)与浓盐酸反应的化学方程式:

(2)回收二氯化锰:将废旧锌锰电池处理,得到含锰混合物,向该混合物加入浓盐酸并加热。

③灼烧滤渣1的目的是 。相比看化学式。

②操作1和操作2的名称都是 ,该操作中玻璃棒的作用是

①操作中先将电池填料研碎的目的是

(1)回收填料中的二氧化锰和氯化铵。已知:废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等,其中氯化铵、氯化锌可溶于水。回收物质的流程如图所示。

2.(2017陕西西安一模)研究发现:一节电池烂在地里,能够使一平方米的土地失去利用价值。生石灰化学式。废旧电池的危害主要集中在其中所含的少量重金属上。苛性钠化学式。将废旧锌锰电池回收处理,既能减少它对环境的污染,又能实现废电池的资源化利用。小苏打化学式。

?导学?

(6)写出上述流程中用SO2 进行还原时发生反应的化学方程式:

(5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn + +n NaRMRn +n Na+ ,利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是

加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2 转化为Cr。滤液Ⅱ中阳离子主要有 ;但溶液的pH不能超过8,其理由是

9(>9溶解)

5.4(>8溶解)

11.1

沉淀完全时的pH

开始沉淀时的pH

Cr3+

Al3+

Mg2+

Fe3+

(4)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:

(3)H2 O2 的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+ 转化为Cr2 ,写出此反应的离子方程式: 。苏打化学式是什么。

(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有 。(答出两点)

(1)实验室用18.4 mol·L-1 的浓硫酸配制250 mL 4.8mol·L-1 的硫酸,需量取浓硫酸 mL;配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外,还需

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+ ,其次是Fe3+ 、Al3+ 、Ca2+ 和Mg2+

1.(2017广西南宁二模)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下:

题型九工艺流程题

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