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)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4

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初中化学常识点总结完全版1(2011-03-21 20:08:00)标签:分类:

一、基本概念

1.精神的变化及本质

(1)物理变化:没有新精神生成的变化。

① 微观上没有新精神生成,微观上没有新分子生成。

② 常指精神形态的变化、形式的更正、位置的挪动转移等。

例如:水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化学变化:有新精神生成的变化,也叫化学响应。

① 微观上有新精神生成,微观上有新分子生成。

②化学变化每每陪同一些响应地步,例如:发光、发热、发活力体、更严容彩、生成沉淀等。有时可始末响应地步来果断能否发生了化学变化可能产物是什么精神。

(3)物感本质:精神不必要发生化学变化就能发扬进去的本质。

① 物感本质也并不是唯有精神发生物理变化时才发扬进去的本质;例如:木材具有密度的本质,并不央浼其更正形式时才发扬进去。

② 由感官感知的物感本质首要有:色彩、形态、气息等。

③ 必要借助仪器测定的物感本质有:熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

(4)化学本质:精神唯有在化学变化中本事发扬进去的本质。

例如:精神的金属性、非金属性、氧化性、复原性、酸碱性、热稳定性等。

2.精神的组成

原子团:注意。在许多化学响应里,作为一个整体加入响应,似乎一个原子一样的原子团体。

离子:带电荷的原子或原子团。

元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

3.精神的分类

(1)混合物和纯洁物

混合物:组成中有两种或多种精神。罕见的混合物有:氛围、海水、自来水、土壤、煤、石油、自然气、爆鸣气及各种溶液。

纯洁物:组成中唯有一种精神。

① 微观上看有一种成分,微观上看唯有一种分子;

② 纯洁物具有安稳的组成和特有的化学本质,能用化学式表示;

③ 纯洁物可能是一种元素组成的(单质),也可能是多种元素组成的(化合物)。

(2)单质和化合物

单质:只由一种元素组成的纯洁物。可分为金属单质、非金属单质及有数气体。

化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯洁物。

(3)氧化物、酸、碱和盐

氧化物:由两种元素组成的,其中有一种元素为氧元素的化合物。

氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;

酸:在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。

碱:在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。石灰石的化学式是什么。

盐:电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。

4.化学用语

(1)绝对原子质量和绝对分子质量、分子—原子疏通论、核外电子的排布纪律

(2)元素符号的意义

① 某一种元素。

② 这种元素的一个原子。

③ 若精神是由原子间接组成的,则组成该精神的元素也可表示这种单质,例如: 、S、P等。

(3)化合价:agcl。元素的原子相互化合的数目决议这种元素的化合价。

化合价与原子最外层电子数亲近相关;在化合物里,元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价划定规矩为零价。

(4)化学式:用元素符号来表示精神组成的式子。

(5)化学方程式:用化学式来表示化学响应的式子。详细书写原则、举措、配平、响应条件、箭头的精确使用。

(6)化学响应类型

(7)质量守恒定律

5.溶液

(1)定义:一种或几种精神分裂到另一种精神里,变成的均一、稳定的混合物。

(2)溶液的组成:溶质、溶剂。在溶液中,溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

(3)特征:溶液是均一性、稳定性。

(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化

一般纪律:饱和溶液 不饱和溶液

(5) 溶解度、影响固体溶解度大小的要素、溶解度曲线的应用

溶解度:小苏打化学式。在肯定温度下,某固态精神在100克溶剂里抵达饱和形态时所溶解的质量,叫做这种精神在这种溶剂里的溶解度。

影响固体溶解度大小的要素:① 溶质、溶剂自身的本质。同一温度下溶质、溶剂不同,溶解度不同。②温度。大多半固态精神的溶解度随温度的降低而增大;多数精神(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极多数精神(如熟石灰)的溶解度随温度的降低而减小。

影响气体溶解度的要素:① 温度:温度越高,气体溶解度越小;② 压强:压强越大,气体溶解度越大。

6.四种化学响应基本类型:你看石灰石的化学式是什么。(见文末整体总结)

①化合响应: 由两种或两种以上精神生成一种精神的响应。

如:A + B = AB

②认识响应:由一种精神生成两种或两种以上其他精神的响应。

如:AB = A + B

③置换响应:由一种单质和一种化合物起响应,生成另一种单质和另一种化合物的响应。

如:A + BC = AC + B

④复认识响应:由两种化合物相互交流成分,生成另外两种化合物的响应。

如:AB + CD = AD + CB

7.复原响应:在响应中,含氧化合物的氧被夺去的响应(不属于化学的基本响应类型)。

氧化响应:精神跟氧发生的化学响应(不属于化学的基本响应类型) 。

迟缓氧化:举行得很慢的:以至不容易发觉的氧化响应。

自燃:由迟缓氧化而惹起的自觉燃烧。

8.催化剂:在化学变化里能更正其他精神的化学响应速率:而自身的质量和化学本质在化学变化前后都没有变化的精神(一变二不变)

9.质量守恒定律:加入化学响应的各精神的质量总和,等于响应后生成精神的质量总和。

(响应的前后,原子的数目、品种、质量都不变;元素的品种也不变)

10.溶液:一种或几种精神分裂到另一种物质里,变成均一的、稳定的混合物

溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可能是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体相互溶解时,火碱化学式。量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水生存时,岂论水的量有若干好多,我们民风上都把水当成溶剂,其他为溶质。)

11.固体溶解度:在肯定温度下,某固态精神在100克溶剂里抵达饱和形态时所溶解的质量,就叫做这种精神在这种溶剂里的溶解度

12.酸:小苏打的化学式是什么。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如:HCl==H+ +Cl

HNO3 ==H+ +NO3

H2 SO4 ==2H+ +SO4 2

碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如:KOH==K+ +OH

NaOH==Na+ +OH

Ba(OH)2 ==Ba2+ +2OH

盐:电离时生成金属离子(铵根离子)和酸根离子的化合物

如:KNO3 ==K+ +NO3

Na2 SO4 ==2Na+ +SO4 2

BaCl2 ==Ba2+ +2Cl

13.酸性氧化物(不肯定属于非金属氧化物如七氧化二锰):凡能跟碱起响应,生成盐和水的氧化物。

碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起响应,生成盐和水的氧化物。

14.结晶水合物:含有结晶水的精神如:Na2 CO3 ·10H2 O、CuSO4 ·5H2 OFeSO4 ·7H2 O

27.潮解:某精神能吸取氛围里的水分而变潮的地步。

风化:结晶水合物在常温下放在枯燥的氛围里,能渐渐落空结晶水而成为粉末的地步。

15.燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化响应。

燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或氛围);③可燃物的温度要抵达着火点。

二、基本常识、实际

1.氛围的成分

氮气占78%: 氧气占21%: 有数气体占0.94%: 二氧化碳占0.03%:其他气体与杂质占0.03% 。

2.首要的氛围净化物

NO2 、CO、SO2 、.H2 S、NO等精神。

3.其他罕见气体的化学式

NH3 (氨气)、CO(一氧化碳)、CO2 (二氧化碳)、CH4 (甲烷)、SO2 (二氧化硫)、SO3 (三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2 (二氧化氮)、H2 S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。

4.罕见的酸根或离子

SO4 2 (硫酸根)、NO3 (硝酸根)、CO3 2 (碳酸根)、ClO3 (氯酸根)、MnO4 (高锰酸根)、MnO4 2 (锰酸根)、PO4 3 (磷酸根)、Cl (氯离子)、HCO3 (碳酸氢根)、HSO4 (硫酸氢根)、HPO4 2 (磷酸一氢根)、H2 PO4 (磷酸二氢根)、OH (氢氧根)、HS (硫氢根)、S2 (硫离子)、NH4 + (铵根或铵离子)、K+ (钾离子)、Ca2+ (钙离子)、Na+ (钠离子)、Mg2+ (镁离子)、Al3+ (铝离子)、Zn2+ (锌离子)、Fe2+ (亚铁离子)、Fe3+ (铁离子)、Cu2+ (铜离子)、Ag+ (银离子)、Ba2+ (钡离子)

各元素或原子团的化合价与下面离子的电荷数绝对应:

一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;

一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1)

(单质中,元素的化合价为0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)

5.化学式和化合价

(1)化学式的意义

①微观意义

a.表示一种精神;

b.表示该精神的元素组成;

②微观意义

a.表示该精神的一个分子;

b.表示该精神的分子组成;

③量的意义

a.表示精神的一个分子中各原子个数比;

b.表示组成精神的各元素质量比。

(2)单质化学式的读写

①间接用元素符号表示的:

a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等;

b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等

c.有数气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

②多原子组成分子的单质:其分子由几个同种原子组成的就在元素符号右下角写几。

如:每个氧气分子是由2个氧原子组成,则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式:O2 (氧气)、N2 (氮气) 、H2 (氢气)F2 (氟气)、Cl2 (氯气)、Br2 (液态溴)

多原子分子单质化学式:臭氧O3

(3)化合物化学式的读写:你看)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4。先读的后写,后写的先读

①两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4 (高锰酸钾)、K2 MnO4 (锰酸钾)MgSO4 (硫酸镁)、CaCO3 (碳酸钙)

(4)依据化学式果断元素化合价,依据元素化合价写出化合物的化学式:

①果断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。

②依据元素化合价写化学式的举措:

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

b.看元素化合价能否有约数,并约成最简比;

c.交织对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6.核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的称号及原子机关表示图)

排布纪律

①每层最多排2n 2 个电子(n 表示层数)

②最外层电子数不超越8个(最外层为第一层不超越2个)

③先排满内层再排外层

注:元素的化学本质取决于最外层电子数

金属元素 原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学本质烂漫。

非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4,易得电子,化学本质烂漫。苛性钠化学式。

有数气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个),机关稳定,本质稳定。

7.书写化学方程式的原则

①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的举措:“写”、“配”、“注”“等”。

8.酸碱度的表示方法——pH

说明:(1)pH=7,溶液呈中性;pH <7,溶液呈酸性;pH >7,溶液呈碱性。

(2)pH越接近0,酸性越强;pH越接近14,碱性越强;pH越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。

9.金属活动性顺序表:

(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)

说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可能从左边金属的盐溶液中置换出该金属进去;

(2)排在氢左边的金属,可能从酸中置换出氢气;排在氢左边的则不能。

三、精神俗名及其对应的化学式和化学名

⑴金刚石、石墨:C

⑵水银、汞:Hg

(3)生石灰、氧化钙:CaO

(4)干冰(固体二氧化碳):CO2

(5)盐酸、氢氯酸:生石灰化学式。HCl

(6)亚硫酸:H2 SO3

(7)氢硫酸:H2 S

(8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2

(9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH

(10)纯碱:Na2 CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2 CO3 ·10H2 O

(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (也叫小苏打)

(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4 ·5H2 O

(13)铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2 CO3 (认识生成三种氧化物的精神)

(14)甲醇:CH3 OH 有毒、失明、仙逝

(15)酒精、乙醇:C2 H5 OH

(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3 COOH(CH3 COO 醋酸根离子)具有酸的通性

(17)氨气:NH3 (碱性气体)

(18)氨水、一水合氨:NH3 ·H2 O(为罕见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)

(19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒)

四、罕见精神的色彩的形态

1.红色固体:MgO、P2 O5 、CaO、NaOH、Ca(OH)2 、KClO3 、KCl、Na2 CO3 、NaCl、无水CuSO4 ;铁、镁等大多半金属块状固体为银红色(汞为银红色液态)

2.黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2 、Fe3 O4 ;KMnO4 为紫黑色。

3.红色固体:Cu、Fe2 O3 (红棕色)、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲Cu2 (OH)2 CO3 为绿色

蓝矾(又叫胆矾):蓝色NO2 :红棕色气体

4.溶液的色彩:凡含Cu2+ 的溶液呈蓝色;凡含Fe2+ 的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+ 的溶液呈棕黄色,其它溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

5.沉淀(即不溶于水的盐和碱):

①盐:红色↓:CaCO3 、BaCO3 (溶于酸)AgCl、BaSO4 (不溶于稀HNO3 ) 等

②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3 红色↓:Mg(OH)2

6.(1)具有安慰性气体的气体:NH3 、SO2 、HCl(皆为无色)

(2)无色有趣的气体:O2 、H2 、N2 、CO2 、CH4 、CO(剧毒)

▲详细:具有安慰性气息的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有异常气体的液体。

7.有毒的,气体:CO 液体:CH3 OH;固体:NaNO2 、CuSO4 (可作杀菌剂:与熟石灰混合配成天蓝色的稠密状精神——波尔多液)

五、精神的溶解性

1.盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的精神都溶于水;

含Cl的化合物唯有AgCl不溶于水,其他都溶于水;

含SO4 2 的化合物唯有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。

含CO3 2 的精神唯有K2 CO3 、Na2 CO3 、(NH4 )2 CO3 溶于水,其他都不溶于水

2.碱的溶解性

溶于水的碱有:学习碱石灰化学式。氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe(OH)3 是红褐色沉淀,Cu(OH)2 是蓝色沉淀,其他难溶性碱为红色。(包括Fe(OH)2 )详细:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3

3.大部门酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部门碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

六、化学之最

1.地壳中含量最多的金属元素是铝

2.地壳中含量最多的非金属元素是氧

3.氛围中含量最多的精神是氮气

4.自然生存最硬的精神是金刚石

5.最纯洁的无机物是甲烷

6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾

7.绝对分子质量最小的氧化物是水。 最纯洁的无机化合物CH4

8.相同条件下密度最小的气体是氢气

9.导电性最强的金属是银

10.绝对原子质量最小的原子是氢

11.熔点最小的金属是汞。纯碱化学式。

12.人体中含量最多的元素是氧

13.组成化合物品种最多的元素是碳

14.日常生活中应用最广博的金属是铁

15.最早运用自然气的是中国

16中国最大煤炭基地在:山西省。

17最早运用湿法炼铜的是中国(西汉觉察[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用)。

18最早觉察电子的是英国的汤姆生。

19最早得出氛围是由N2 和O2 组成的是法国的拉瓦锡。

七、解题技巧和说明

(一)推断题解题技巧

看其色彩,观其形态,察其变化,初代验之,验而得之。

1. 罕见精神的色彩:多半气体为无色,多半固体化合物为红色,多半溶液为无色。

2. 一些异常精神的色彩: 见四

3. 罕见一些变化的果断:

① 红色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的精神有:BaSO4 、AgCl(就这两种精神)

② 蓝色沉淀:Cu(OH)2 、CuCO3

③ 红褐色沉淀:Fe(OH)3

Fe(OH)2 为红色絮状沉淀,但在氛围中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3 红褐色沉淀;

④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2 )放出的:不溶的碳酸盐;

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱。

4. 酸和对应的酸性氧化物的接洽:

① 酸性氧化物和酸都可跟碱响应生成盐和水:

CO2 + 2NaOH ==Na2 CO3 +H2 O(H2 CO3 + 2NaOH ==Na2C O3 +2H2 O)

SO2 + 2KOH ==K2 SO3 +H2 O

H2 SO3 + 2KOH ==K2 SO3 +2H2 O

SO3 + 2NaOH ==Na2 SO4 +H2 O

H2 SO4 + 2NaOH ==Na2 SO4 +2H2 O

② 酸性氧化物跟水响应生成对应的酸:(各元素的化合价不变)

CO2 + H2 O== H2 CO3 SO2 +H2 O == H2 SO3

SO3 + H2 O== H2 SO4 N2 O5 +H2 O == 2HNO3

(说明这些酸性氧化物气体都能使潮湿pH试纸变红色)

5. 碱和对应的碱性氧化物的接洽:

① 碱性氧化物和碱都可跟酸响应生成盐和水:火碱化学式。

CuO + 2HCl == CuCl2 +H2 O

Cu(OH)2 + 2HCl ==CuCl2 +2H2 O

CaO + 2HCl == CaCl2 +H2 O

Ca(OH)2 + 2HCl ==CaCl2 +2H2 O

②碱性氧化物跟水响应生成对应的碱:(生成的碱肯定是可溶于水,否则不能发生此响应)

K2 O + H2 O == 2KOHNa2 O+H2 O == 2NaOH

BaO + H2 O == Ba(OH)2 CaO+ H2 O == Ca(OH)2

③不溶性碱加热会认识出对应的氧化物和水:

Mg(OH)2 == MgO +H2 OCu(OH)2 ==CuO + H2 O

2Fe(OH)3 ==Fe2 O3 + 3H2 O2Al(OH)3 ==Al2 O3 +3H2 O

(二)解实验题

看清标题央浼是什么,要做的是什么,这样做的目标是什么。

1.实验用到的气体央浼是较量纯洁,除去罕见杂质整体方法:

①除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰、无水CuSO4 (并且可能检验杂质中有无水蒸气,有则色彩由红色→蓝色)、生石灰等;

②除CO2 可用:廓清石灰水(可检验出杂质中有无CO2 )、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;

③ 除HCl气体可用:AgNO3 溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;

除气体杂质的原则:用某精神吸取杂质或跟杂质响应,但不能吸取或跟有用成份响应,可能生成新的杂质。

2.实验详细的位置:

①防爆炸:焚烧可燃性气体(如H2 、CO、CH4 )或用CO、H2 复原CuO、Fe2 O3 之前,要检验气体纯度。

②防暴沸:浓缩浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒:举行相关有毒气体(如:CO、SO2 、NO2 )的本质实验时,在通风厨及第行;并要详细尾气的经管:CO焚烧烧掉;SO2 、NO2 用碱液吸取。

④防倒吸:加热法制取并用排水法征求气体,要详细熄灯顺序。

3.罕见不测事故的经管:

①酸流到桌上,用NaHCO3 冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。

② 沾到皮肤或衣物上:

Ⅰ.酸先用水冲洗,再用3~5% NaHCO3 冲洗;

Ⅱ.碱用水冲洗,再涂上硼酸;

Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。

4.实验室制取三大气体中罕见的要除的杂质:

(1)制O2 要除的杂质:水蒸气(H2 O)

(2)用盐酸和锌粒制H2 要除的杂质:看着苏打化学式。水蒸气(H2 O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)

(3)制CO2 要除的杂质:水蒸气(H2 O)、氯化氢气体(HCl)

除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰(首要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4 (并且可能检验杂质中有无水蒸气,有则色彩由红色→蓝色)等;

除HCl气体的试剂:AgNO3 溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、廓清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体);[生石灰、碱石灰也可能跟HCl气体响应]

5.常用实验方法来考证混合气体里含有某种气体

(1)有CO的考证方法:(先考证混合气体中能否有CO2 ,有则先除掉)

将混合气体通入灼热的CuO,你知道沉淀物。再将经过灼热的CuO的混合气体通入廓清石灰水。地步:黑色CuO变成红色,且廓清石灰水要变污浊。

(2)有H2 的考证方法:(先考证混合气体中能否有水份,有则先除掉)

将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4 中。地步:黑色CuO变成红色,且无水CuSO4 变蓝色。

(3)有CO2 的考证方法:将混合气体通入廓清石灰水。地步:廓清石灰水变污浊。

6.计划实验

(1)试计划一个实考证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

实验举措-实验地步-结论

①将蜡烛焚烧,在火焰上方罩一个枯燥干净的烧杯,烧杯内壁有小水珠生成,证明蜡烛有氢元素。

②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有廓清石灰水的烧杯,廓清石灰水变污浊,证明蜡烛有碳元素。

(2)试计划一个实验来证明CO2 具有不援手燃烧和密度比氛围大的本质。

实验举措-实验地步-结论-图

把两支蜡烛放到具有阶梯的架上,把此架放在烧杯里,焚烧蜡烛,再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭,下层的后灭。证明CO2 具有不援手燃烧和密度比氛围大的本质。

7.解题:

计算题的类型有

a.相关质量分数(元素和溶质)的计算

b.依据化学方程式举行计算

c.由a和b两品种型混合在一起计算

(1)溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数 =溶质的质量/溶液的质量 × 100%

(2)化合物(纯洁物)中某元素质量分数的计算

某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量 × 100%

(3)混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数= 某化合物的质量/混合物的质量× 100%

(4)混合物中某元素质量分数的计算

某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量 × 100%

或:某元素质量分数= 化合物的质量分数 × 该元素在化合物中的质量分数

(5)解题技巧

a.审题:看清标题标央浼,已知什么,苏打化学式。求什么,有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的相关公式。

b.依据化学方程式计算的解题举措:

①设未知量

②书写出精确的化学方程式

③写出相关精神的绝对分子质量、已知量、未知量

④列出比例式,求解

⑤答。

八、初中化学中的“三”

1.组成精神的三种微粒是分子、原子、离子

2.复原氧化铜常用的三种复原剂氢气、一氧化碳、碳。

3.氢气作为燃料有三大甜头:资源富厚、发热量高、燃烧后的产物是水不净化环境。

4.组成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。

5.黑色金属唯有三种:铁、锰、铬

6.组成精神的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)有数气体元素。你知道石灰石化学式。

7.铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2 O3 、(3)Fe3 O4

8.溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

9.化学方程式有三个意义:

(1)表示什么精神加入响应,究竟生成什么精神;

(2)表示响应物、生成物各精神间的分子或原子的微粒数比;

(3)表示各响应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。事实上苛性钠化学式。

10.生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11.碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12.常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(首要成分为Fe2 O3 );(2)磁铁矿(Fe3 O4 );(3)菱铁矿(FeCO3 )。

13.炼钢的首要作战有三种:转炉、电炉、平炉。

14.常与温度相关的三个响应条件是焚烧、加热、低温。

15.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(详细:溶解度随温度而变小的精神如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

16.征求气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

17.水净化的三个首要缘故原由:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的纵情排放;(3)农业临蓐中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18.应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

19.氢气和碳单质有三个相似的化学本质:常温下的稳定性、可燃性、复原性。

20.教材中出现的三次淡蓝色:

(1)液态氧气是淡蓝色;

(2)硫在氛围中燃烧有单薄的淡蓝色火焰;

(3)氢气在氛围中燃烧有淡蓝色火焰。baso。

21.与铜元素相关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。

22.过滤操作中有“三靠”:

(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;

(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;

(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

23.三大气体净化物:SO2 、CO、NO2

24.酒精灯的火焰分为三部门:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。

25.取用药品有“三不”原则:

(1)不消手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气息;(3)不尝药品的滋味。

26.现代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器

27.可能间接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

29.质量守恒证明的原子三不变:品种不更正、数目不增减、质量不变化

30.与氛围混合焚烧可能爆炸的三种气体:H2 、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉尘)。

31.浓硫酸三特性:吸水、脱水、强氧化

32.使用酒精灯的三阻挡:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

33.溶液配制的三举措:计算、称量(量取)、溶解

34.生物细胞中含量最多的前三种元素:O、C、H

35.原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

36.组成精神的三种粒子:分子、原子、离子

37.工业三废:废水、废渣、废气

38.水净化的三个首要缘故原由:

(1)工业临蓐中的废渣、废气、废水;

(2)生活污水的纵情排放;

(3)农业临蓐中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

39.通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

40.固体精神的溶解度随温度变化的情状可分为三类:

(1)大部门固体精神溶解度随温度的降低而增大;

(2)多数精神溶解度受温度的影响很小;

(3)极多数精神溶解度随温度的降低而减小。

41.CO2 可能灭火的缘故原由有三个:不能燃烧、不能援手燃烧、密度比氛围大。

九、化学中的“肯定”与“不肯定”

1.化学变化中肯定有物理变化,物理变化中不肯定有化学变化。

2.金属常温下不肯定都是固体(如Hg是液态的),非金属不肯定都是气体或固体(如Br2 是液态的)详细:金属、非金属是指单质,不能与精神组成元素混杂

3.原子团肯定是带电荷的离子,但原子团不肯定是酸根(如NH4 + 、OH );

酸根也不肯定是原子团(如Cl 叫氢氯酸根)

4.迟缓氧化不肯定会惹起自燃。燃烧肯定是化学变化。爆炸不肯定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)

5.原子核中不肯定都会有中子(如H原子就无中子)。

6.原子不肯定比分子小(不能说“分子大,事实上baso4。原子小”)

分子和原子的根底区别是:在化学响应中分子可分原子不可分。

7.同种元素组成的精神不肯定是单质,也可能是几种单质的混合物。

8.最外层电子数为8的粒子不肯定是有数气体元素的原子,也可能是阳离子或阴离子。

9.稳定机关的原子最外层电子数不肯定是8。(第一层为最外层2个电子)

10.具有相同核电荷数的粒子不肯定是同一种元素。

(由于粒子包括原子、分子、离子,而元素不包括多原子所组成的分子或原子团)唯有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)肯定属于同种元素。

11.溶液中不肯定:

(1)浓溶液不肯定是饱和溶液;稀溶液不肯定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)

(2)同一种精神的饱和溶液不肯定比不饱和溶液浓。(由于温度没确定,如同温度则肯定)

(3)析出晶体后的溶液肯定是某精神的饱和溶液。饱和溶液降温后不肯定有晶体析出。

(4)肯定温度下,任何精神的溶解度数值肯定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值,即S 肯定大于C

13.有单质和化合物加入或生成的响应,不肯定就是置换响应。但肯定有元素化合价的更正。

14.认识响应和化合响应中不肯定有元素化合价的更正;置换响应中肯定有元素化合价的更正;复认识响应中肯定没有元素化合价的更正。(详细:氧化复原响应,苛性钠化学式。肯定有元素化合价的变化)

15.单质肯定不会发生认识响应

16.同种元素在同一化合物中不肯定显示一种化合价。如NH4 NO3 (后面的N为-3价,背面的N为+5价)

17.盐的组成中不肯定有金属元素,如NH4 + 是阳离子,具有金属离子的本质,但不是金属离子。

18.阳离子不肯定是金属离子。如H+ 、NH4 +

19.在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中,肯定含有氧元素的是氧化物和碱;不肯定(可能)含氧元素的是酸和盐;肯定含有氢元素的是酸和碱;不肯定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不肯定含金属元素,(如NH4 NO3 、NH3 ·H2 O);酸组成可能含金属元素(如:HMnO4 叫高锰酸),但总共精神组成中都肯定含非金属元素。

20.盐溶液不肯定呈中性。如Na2 CO3 溶液显碱性。

21.酸式盐的溶液不肯定显酸性(即pH不肯定小于7),如NaHCO3 溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4 =Na+ +H+ +SO4 2 ),所以能电离出氢离子的精神不肯定是酸。

22.酸溶液肯定为酸性溶液,但酸性溶液不肯定是酸溶液,如:H2 SO4 、NaHSO4 溶液都显酸性,而NaHSO4 属盐。(酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含H+ 的溶液)

23.碱溶液肯定为碱性溶液,你看烧碱的价格走势图。但碱性溶液不肯定是碱溶液。如:NaOH、Na2 CO3 、NaHCO3 溶液都显碱性,而Na2 CO3 、NaHCO3 为盐。碱溶液就是碱的水溶液,碱性溶液就是指含OH 的溶液)

24.碱性氧化物肯定是金属氧化物,金属氧化物不肯定是碱性氧化物。

(如Mn2 O7 是金属氧化物,但它是酸氧化物,其对应的酸是高锰酸,即HMnO4 );记住:碱性氧化物中只K2 O、Na2 O、BaO、CaO能溶于水与水响应生成碱。

25.酸性氧化物不肯定是非金属氧化物(如Mn2 O7 ),非金属氧化物也不肯定是酸性氧化物(如H2 O、CO、NO)。

★罕见的酸性氧化物:CO2 、SO2 、SO3 、P2 O5 、SiO2 等,酸性氧化物大多半能溶于水并与水响应生成对应的酸,记住二氧化硅(SiO2 )不溶于水。

26.生成盐和水的响应不肯定是中和响应

27.总共化学响应并不肯定都属基本响应类型,不属基本响应的有:

①CO与金属氧化物的响应;②酸性氧化物与碱的响应;③无机物的燃烧。你看火碱的化学式是什么。

28.大凡单质铁加入的置换响应(铁与酸、盐的响应),响应后铁肯定显+2价(即生成亚铁盐)。

29.凡金属与酸发生的置换响应,响应后溶液的质量肯定扩展。

凡金属与盐溶液响应,果断响应前后溶液的质质变化,只消看加入响应金属的绝对原子质量大小与生成的金属的绝对原子质量的大小。“大换小增重,小换大减重”

30.大凡同质量同价态的金属与酸响应,绝对原子质量越大的发生氢气的质量就越少。

31.凡常温下能与水响应的金属(如K、Ca、Na),就肯定不能与盐溶液发生置换响应;但它们与酸响应是最为强烈的。

如Na加入到CuSO4 溶液中,发生的响应是:

2Na+2H2 O =2NaOH+H2 ↑;2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2 SO4

31.大凡排氛围法(无论向上还是向下),都肯定要将导气管伸到集气瓶底部。

32.制备气体的发生装备,在装药品前肯定要查抄气密性。

焚烧或加热可燃性气体之前肯定要检验纯度.

33.书写化学式时,正价元素不肯定都写在左边。如NH3 、CH4

34.5 g某精神放入95 g水中,满盈溶解后,所得溶液的溶质质量分数不肯定等于5%。

可能等于5%,如NaCl、KNO3 等;也可能大于5%,如K2 O、Na2 O、BaO、SO3 等;也可能小于5%,如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO等。

十、化学实验总结

三种气体的实验室制法以及它们的区别。

气体氧气(O2 )氢气(H2 ) 二氧化碳(CO2

1.药品高锰酸钾(KMnO4 )或双氧水(H2 O2 )和二氧化锰(MnO2

[固(+固)]或[固+液] 锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2 SO4

[固+液] 石灰石(大理石)(CaCO3 )和稀盐酸(HCl)

[固+液]

2.响应原理2KMnO4 ==K2 MnO4 +MnO2 +O2

或2H2 O2 ==== 2H2 O+O2 ↑Zn+H2 SO4 =ZnSO4 +H2

Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2 O+CO2

3.检验用带火星的木条:伸进集气瓶:若木条复燃:是氧气,否则不是氧气;焚烧木条,伸入瓶内,木条上的火焰燃烧,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气;通入廓清的石灰水,看能否变污浊,若污浊则是CO2

4.征求方法

氧气(O2 )①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排氛围法(密度比氛围大)

氢气(H2 )①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排氛围法(密度比氛围小)

二氧化碳(CO2 )①瓶口向上排氛围法 (密度比氛围大) (不能用排水法征求)

5.验满(验纯)

氧气(O2 )用带火星的木条:平放在集气瓶口:若木条复燃:氧气已满:否则没满。

氢气(H2 )<1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>亲热火焰:移开拇指引火若“噗”的一声,氢气已纯;若有锋利的爆鸣声,则氢气不纯。

二氧化碳(CO2 )用燃着的木条:平放在集气瓶口:若火焰燃烧:则已满;否则没满。

6.放置正放 倒放 正放

7.详细事项

(1)制备氧气(O2

①查抄装备的气密性

(当用第一种药品制取时以下要详细)

②试管口要略向下倾斜(制止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管分裂)

③加热时应先使试管平均受热,再聚合在药品部位加热。

④排水法征求完氧气后:先撤导管后撤酒精灯(制止水槽中的水倒流:使试管分裂)

(2)制备氢气(H2

①查抄装备的气密性

②长颈漏斗的管口要拔出液面下;

③焚烧氢气前,肯定要检验氢气的纯度(氛围中,苏打化学式是什么。氢气的体积抵达总体积的4%~74.2%焚烧会爆炸。)

(3)制备二氧化碳(CO2

①查抄装备的气密性

②长颈漏斗的管口要拔出液面下;

③不能用排水法征求

8.罕见气体的本质

(1)氧气O2 (通常状况下)化学本质及用处

(O2 ) 无色有趣的气体:不易溶于水:密度比氛围略大

①C + O2 ==CO2 (收回白光,放出热量)

a. 供呼吸;b. 炼钢;c. 气焊。

(注:O2 具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧。)

②S + O2 ==SO2 (氛围中—淡蓝色火

焰;氧气中—紫蓝色火焰)

③4P + 5O2 ==2P2 O5 (发生白烟,生成红色固体P2 O5

④3Fe + 2O2 ==Fe3 O4 (剧烈燃烧,火星四射,放出大宗的热,生成黑色固体)

⑤蜡烛在氧气中燃烧,)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4。收回白光,放出热量

(2)氢气(H2

无色有趣的气体,难溶于水,密度比氛围小,是最轻的气体。

① 可燃性:

2H2 +O2 ====2H2 O

H2 +Cl2 ==== 2HCl

② 复原性:

H2 + CuO === Cu +H2 O

3H2 +Fe2 O3 == 2Fe +3H2 O

(3)二氧化碳(CO2

无色有趣的气体,密度大于氛围,能溶于水,固体的CO2 叫“干冰”。

①CO2 + H2 O==H2 CO3 (酸性)

(H2 CO3 === H2 O+ CO2 ↑)(不稳定)

a.用于灭火(应用其不可燃烧,也不援手燃烧的本质)

b.制饮料、化肥和纯碱

CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3 ↓+H2 O(判别CO2

CO2 +2NaOH==Na2 CO3 +H2 O

②氧化性:CO2 + C == 2CO

CaCO3 == CaO +CO2 ↑(工业制CO2

(4)一氧化碳(CO)

无色有趣气体,密度比氛围略小,难溶于水,有毒气体。

①可燃性:2CO + O2 ==2CO2 (火焰呈蓝色,放出大宗的热,可作气体燃料)

②复原性:

CO + CuO === Cu + CO2

3CO + Fe2 O3 == 2Fe +3CO2

(跟血液中血红蛋白联结,否决血液输氧的能力)

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