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小苏打化学式 纯碱化学式 2027烧碱的价格

时间:2018-03-19 07:24 文章来源:环亚国际ag8801 点击次数:

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,纸浆在塔底加水稀释后排出,将纸浆加热至温度为70~100℃后所得纸浆从过氧化氢漂白塔漂白反应结束后,并通入蒸汽,在纸浆进入中浓混合器前或在中浓混合器中加入为绝干浆重量的1.0~2.5%的过氧化氢,氢氧化钠是起着怎样的一种角色出现的呢?纸浆加入漂白助剂氢氧化钠通过中浓浆泵将纸浆输送进入中浓混合器,氢氧化钠用于煮和漂白纸业的过程。在造纸行业当中,制出以纤维素为主要成分的纸浆),氢氧化钠用于分解纤维(利用氢氧化钠不能跟纤维素反应而能将非纤维素成分腐蚀溶解的特点,氢氧化钠被常用在造纸行业当中。造纸业中,因此,具有潮解性。由于氢氧化钠具有很强的碱性,化学性质上是具有吸湿性,常用的化工品之一。高含量的氢氧化钠为无色透明的晶体。氢氧化钠外观多大都是为片状或者是颗粒的形态,是一种具有强腐蚀性的产品。氢氧化钠是一种必备的化学品,俗称为烧碱、火碱、苛性钠,化学式为NaOH,学习纯碱化学式。消除、减少污染源。

,消除、减少污染源。

难溶于水;熔、沸点很低。

无色、无味气体;比空气重;

通常状况下:

二氧化碳(CO2)

氢气(H2)

氧气(O2)

表2 氧气、氢气、二氧化碳的比较

2. 氧气、氢气、二氧化碳的比较

农业上要合理使用化肥和农药等。

工业"三废"要经过处理后再排放;

加强对水质的检测;

认识保护环境的重要性,工厂废气排放

工业"三废",一个水分子由2个H原子一个O原子构成;(2)化学反应中分子可再分,正、负极气体体积比为1:2

粉尘、气体(SO2、CO、NO2)

工业三废和生活污水及农业生产中施加农药、化肥的水的排放

矿物燃料燃烧,发出淡蓝色火焰,接负极的试管中放出气体可燃烧,水面约上升1/5

结论:(1)水由H、O元素组成,水面约上升1/5

现象:接正极的试管中放出气体使带火星木条复燃,每个水分子是由两个氢原子和一个O原子构成的

方程式:2H2O2H2↑+O2↑

实验过程:电解水

(3)氮气不能燃烧也不支持燃烧

(2)红磷燃烧产物是P2O5

结论:(1)O2占空气体积的1/5

现象:黄白色黄、热、白烟,CO2占0.03%,稀有气体占0.94%,O2占21%,可能是混合物

方程式:4P+O22P2O5

实验过程:红磷在空气里燃烧

微观:水分子构成,H2O占0.03%等

宏观:氢、氧元素组成

(体积分数)

N2占78%,可能是混合物

物质组成

物质类别

表1 空气和水的比较

1. 空气和水的比较

【知识点精析】

【知识掌握】

初中化学元素的单质及化合物(一)

答案:C

解析:对元素中各种粒子的相互关系应准确掌握。

D. 任何离子中所带的质子总数与电子总数一定不相等

C. 由不同元素组成的物质一定是化合物

B. 只含有一种元素的物质一定不是化合物,可能分别是同一种元素的原子和离子,错误的是( )

A. 质子数相同的粒子,用""表示氧原子,若用""表示氢原子,某同学做了一些如下图所示的分子、原子的模型,溶液中溶质的质量分数一定减小

[例3] (北京海淀)下列说法中,其中能保持氢气化学性质的粒子模型是()

答案:A

解析:准确理解分子的含义。

[例2](06年天津中考题)为了探究水电解的微观过程,溶液中溶质的质量分数一定减小

答案:苏打化学式。D

解析:真正理解溶液的各种概念和转化过程。

D. 某溶液析出晶体后,原饱和溶液可能不析出晶体

C. 温度一定时,溶液中溶质的质量分数可能保持不变

B. 温度降低时,错误的是( )

A. 不饱和溶液转化为饱和溶液,则可采取辩证的方法。有些易混淆的概念,列表分析它们区别和联系。对纯净物和混合物、化合反应和分解反应等,则可采取类比法,分子与原子、原子与元素,可以根据其特点采取不同的复习方法。物质的组成、变化、性质、可采取分类法,化学反应基本类型、溶液的有关概念、质量守恒定理和化学用语等,约占试卷分值的1/5。考查的题型包括选择、填空等。

[例1] (05年福州市中考模拟题)下列关于溶液、溶解度的说法中,可以运用综合练习的习题复习法。

【典型例题分析】

复习基本概念和基本原理的重点应放在深刻理解其实质及应用上。例如物质的组成、变化、性质、结构和分类,涉及化学基本概念和原理的内容约占试题数目的1/4,属于正盐;酸式硫酸钠(NaHSO4)属于酸式盐;碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]属于碱式盐。它们都属于盐类化合物。

分析近几年的中考试题,它们由金属原子和酸根组成,胆矾、蓝矾(CuSO4?H2O),它们属于碱类化合物。

【考点指要】

【考点突破】

答案:D

纯碱(Na2CO3)、大理石、石灰石(CaCO3),硝酸(HNO3)、硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、氢硫酸(H2S)都是由若干个氢原子和酸根组成,选出合适的一组答案。

烧碱(NaOH)、苛性钠(NaOH)、消石灰[Ca(OH)2]是由金属原子和若干个氢氧根组成,根据酸、碱、盐的概念和它们的组成特点对上述物质进行分类,在搞清各物质主要成份的基础上,有许多还原反应不是置换反应。

在本题中,但有很多化合反应不属于氧化反应;在D中,选项A中的两种反应无包容关系;B中的中和反应是复分解反应的一种;C中两种反应是交叉关系,也属于放热反应)。显然,又属氧化反应,是化合反应,理解各反应类型的含义。

解析:本题是对物质俗称和物质分类知识的综合考查,有许多还原反应不是置换反应。

A. ①③④ B. ②③⑤ C. ④⑤ D. ①③⑤

碱式碳酸铜

酸式硫酸钠

[例3] 表中1~5组的物质分类正确的是( )

答案:B

四种基本类型(指分解、化合、置换、复分解)是从反应物和生成物的组成形式来划分的;氧化反应与还原反应是从氧的得失来划分的;而吸热反应与放热反应是根据反应前后热量的变化来划分的。同一个反应可能有一种、两种或三种分类法(如:2H2+O22H2O,化合反应 D. 置换反应,中和反应

解析:解答本题的关键是明确化学反应的分类,分解反应 B. 复分解反应,前者一定包括后者的是( )

C. 氧化反应,前者一定包括后者的是( )

A. 复分解反应,将左右两边用""连接。

[例2] 下列反应中,并去掉原有的括号。

(5)检查电离前后的各元素的原子个数是否相等?检查阴阳离子所带正负电荷的代数和是否为零?无误后,观察其原子或原子团的正负化合价。

(4)将原化学式中的正负化合价改写成对应符号的电荷并标在符号的右上角。

(3)将原化学式中各原子或原子团右下角的数字分别改写成其表示符号前的系数,一般应从以下几个方面进行:

(2)将正价部分和负价部分的原子或原子团分开写在右边。

(1)左边写出电离物质的化学式,该反应应生成FeCl2,生成的含铁化合物中的铁表现+2价,单质铁跟酸溶液发生置换反应时,放出氢气。看着小苏打化学式。

2.书写电离方程式一般可按下列方法:

(5)检查是否遵守质量守恒定律(即是否配平)。

(4)检查所注生成物的状态是否正确。

(3)检查所注反应条件是否正确。

(2)检查反应物、生成物的化学式是否正确。

(1)是否符合客观事实(如:① 金属活动顺序 ② 复分解反应发生的条件 ③ 有关物质的化学性质等)。

1.判断一个化学方程式是否正确,而不是FeCl3。

答案:A

D错,不能跟酸发生置换反应,排在"氢"的后面,银在金属活动顺序中,该反应生成物的条件不符合②。

C错,该反应的条件是:① 两种反应物都可溶;②生成物中应有难电离的物质:如水、气体和沉淀。显然,二者之间的反应属复分解反应,NaNO3属于盐,KOH属于碱,活泼金属对应的氧化物(如:K2O、CaO、BaO、Na2O等)能直接跟水化合生成对应的碱。

B有错,符合事实的是( )

解析:A正确,气体溶解度越小;② 压强:压强越大,溶解度不同。②温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。

C. 2Ag + H2SO4(稀)=Ag2SO4 + H2↑ D. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

A. Na2O+H2O=2NaOH B. KOH + NaNO3= NaOH + KNO3

[例1] 下列化学方程式所表示的反应,气体溶解度越大。

【解题方法指导】

影响气体溶解度的因素:① 温度:温度越高,纯碱。某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

影响固体溶解度大小的因素:① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同,溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

溶解度:在一定温度下,形成的均一、稳定的混合物。

(5) 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用

一般规律:饱和溶液不饱和溶液

(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化

(3)特征:溶液是均一性、稳定性。

(2)溶液的组成:溶质、溶剂。在溶液中,元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。

(1)定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,则组成该物质的元素也可表示这种单质,其中有一种元素为氧元素的化合物。

5. 溶液

(7)质量守恒定律

(6)化学反应类型

(5)化学方程式:小苏打。用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。

(4)化学式:用元素符号来表示物质组成的式子。

化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里,例如:、S、P等。

(3)化合价:元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。

③ 若物质是由原子直接构成的,其中有一种元素为氧元素的化合物。

② 这种元素的一个原子。

① 某一种元素。小苏打化学式。

(2)元素符号的意义

(1)相对原子质量和相对分子质量、分子-原子运动论、核外电子的排布规律

4. 化学用语

盐:电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。

碱:在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。

酸:在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。

氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;

氧化物:由两种元素组成的,也可以是多种元素组成的(化合物)。

(3)氧化物、酸、碱和盐

化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

单质:只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

(2)单质和化合物

③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质),微观上看只有一种分子;

② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质,作为一个整体参加反应,并不要求其改变形状时才表现出来。

① 宏观上看有一种成分,好像一个原子一样的原子集团。

纯净物:组成中只有一种物质。

混合物:组成中有两种或多种物质。常见的混合物有:空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

(1)混合物和纯净物

3. 物质的分类

元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

离子:烧碱。带电荷的原子或原子团。

原子团:在许多化学反应里,并不要求其改变形状时才表现出来。

2. 物质的组成

例如:物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

(4)化学性质:物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

③ 需要借助仪器测定的物理性质有:熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

② 由感官感知的物理性质主要有:颜色、状态、气味等。

① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如:木材具有密度的性质,例如:发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

(3)物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

②化学变化常常伴随一些反应现象,也叫化学反应。

① 宏观上有新物质生成,微观上没有新分子生成。

(2)化学变化:有新物质生成的变化,应该从试管的底部往上套,固体只需盖满试管底部。

例如:水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

① 宏观上没有新物质生成,固定在离试管口的1/3处。

(1)物理变化:没有新物质生成的变化。

1. 物质的变化及性质

【知识点精析】

初中化学基本概念和原理

(8)使用试管夹时,一般应该按最少量取用:液体取1~2毫升,如果没有说明用量,再用溶质质量分数为3~5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。

(7)在实验时取用**,然后用水冲洗),必须迅速用抹布擦拭,立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸,其液体量不能超过其容积的1/3。

(6)如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上,2027烧碱的价格。能称准到0.1克。

(5)用蒸发皿盛装液体时,铁夹应夹在距管口的1/3处。

(4)托盘天平只能用于粗略的称量,还应注意液体体积不宜超过试管容积的1/3。加热时试管宜倾斜,但酒精量不得超过灯身容积的2/3。

(3)用试管盛装固体加热时,但酒精量不得超过灯身容积的2/3。

(2)用试管给液体加热时,一定是"一通、二点、三灭、四停"

(1)向酒精灯里添加酒精要使用漏斗,最后一定要处理尾气。

13.实验基本操作中的数据

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时,导管应露出橡皮塞1-2ml,先要检查装置的气密性,都可用向下排空气法收集。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的,都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的,试管口都应略向下倾斜。

④凡是制气体实验时,都要先预热,受热易分解:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,受热易分解:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

②凡是给试管固体加热,只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

12.实验中的规律

酸式碳酸盐也不稳定,一定为NH4+(即为铵盐)。

(3)可溶性的碳酸盐加热不能分解,但一般不予以考虑)◆凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体。

●溶于水显碱性的气体只有NH3(NH3+H2O=NH3·H2O)

(2)跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)的,应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管,然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。

(1)跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-(也可能为HCO3- 离子,然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。

11.反应中的一些规律

(12)金属和盐溶液的置换反应混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是"先远""后近";金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是"先远""后近"。

(11)检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时,应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶,直至红色恰好退去。

(10)除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时,搅拌,然后逐滴加入酸溶液,使之显红色,应先向待测溶液中加入酚酞试剂,待测溶液一般选用碱溶液,析出食盐晶体。

(9)中和滴定在做中和滴定的实验时,然后再蒸发母液,过滤,析出硝酸钾晶体,对于价格。可以先冷却热饱和溶液,然后再冷却母液析出硝酸钾晶体;当硝酸钾占相当多量时,过滤,析出食盐晶体,可以先加热蒸发饱和溶液,当食盐占相当多量时,冷却后装瓶。

(8)分离混合物用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物,并用玻璃棒不断搅拌,然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸,先往烧杯里加入蒸馏水,然后再移去导气管。

(7)稀释浓硫酸稀释浓硫酸时,先移去酒精灯直到试管冷却,继续通氢气,然后再加热。实验完毕,要先通一会儿气体,一般需要加热。实验时,然后试验其可燃性等性质。石灰石的化学式是什么。

(6)氧化还原反应用还原性的气体(如H2、CO)还原氧化铜等固体物质时,要先检验氢气等气体的纯度,然后加入液体。

(5)试验可燃性气体在试验氢气等的可燃性时,要先加入固体,然后装**。

(4)固体和液体的混合固体液体相互混合或反应时,必须先检查装置的气密性,然后集中加热。

(3)制取气体制取气体时,先预热,然后转动平衡螺母到达平衡。

(2)加热使用试管或烧瓶给**加热时,先把游码移到零刻度,首先要调节平衡。调节平衡时,电荷数=得失电子数

(1)使用托盘天平使用托盘天平时,得电子后为阴离子,化合价数值=得失电子数

10.初中化学实验中的"先"与"后"

原子失电子后为阳离子,得电子后元素显负价,=8(第一层为最外层时=2)为稳定。

⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

原子失电子后元素显正价,>或=4为得电子,=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。

⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价

因为原子最外层的电子数<4为失电子,>或=4为非金属,苏打化学式。越远的能量越高。

⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质

因为原子最外层的电子数<4为金属,越远的能量越高。

⑤原子最外层的电子数决定元素的类别

因为离核越近的电子能量越低,从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近

③质子数、中子数决定原子的相对原子质量:因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。

②质子数决定元素的种类

①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数):因为原子中质子数=核电荷数。

9.原子结构知识中的八种决定关系

②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似,燃烧程度也不同。如:煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

①同一周期中的元素电子层数相同,反应程度也不同。如:铁能在纯氧中燃烧,在纯氧中是蓝色火焰。

8.元素周期表的规律

③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

7.影响物质溶解的因素

④物质的接触面积不同,现象也不同。如:硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰,不充足时生成一氧化碳。

③氧气的浓度不同,生成物也不同。如:碳在氧气充足时生成二氧化碳,金属变轻。

②氧气的浓度不同,溶液质量变重,金属变重。

①氧气的浓度不同,金属变轻。

6.物质燃烧时的影响因素

③在金属+酸→盐+H2↑反应后,反应后溶液的质量变轻,金属变轻。

②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。

①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,如果石灰水变浑,将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中,如果有无色气体放出,则证明OH-的存在。

5.金属+盐溶液→新金属+新盐

用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

(4)铵盐(NH4+)

将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中,如果pH大于7,便可知道溶液的pH,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,则证明OH-的存在。

(3)CO32- 或HCO3-的检验。苏打化学式是什么。

方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,如果酚酞试液变红,振荡,则证明OH-的存在。

方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中,如果红色石蕊试纸变蓝,则证明OH-的存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上,如果石蕊试液变蓝,振荡,则证明H+的存在。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,如果pH小于7,便可知道溶液的pH,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,则证明H+的存在。

(2) 碱(OH-)的检验。

方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,如果蓝色试纸变红,则证明H+存在。

方法2 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上,如果石蕊试液变红,振荡,放出的氢气一样多。

方法1 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,放出的氢气一样多。2027烧碱的价格。

(1) 酸(H+)检验。

4.物质的检验

3.干冰不是冰是固态二氧化碳;水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨;纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

①等质量金属跟足量酸反应,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

2.金属+酸→盐+H2↑中

注意:*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁。

④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是"先远""后近"。

③排在前面的金属,排在氢后的金属不能置换酸里的氢,反应速率越快

②排在氢前面的金属能置换酸里的氢,越易失去电子变为离子,澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理)

①金属位置越靠前的活动性越强,澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理)

(按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金

金属活动性顺序由强至弱: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

1.金属活动性顺序

初中化学规律总结

19.葡萄糖的氧化:C6H12O6+6O2点燃6CO2 + 6H2O

18.光合作用:6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2

17.一氧化碳还原四氧化三铁:Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

16.一氧化碳还原氧化亚铁:FeO+CO高温Fe+CO2

现象:红色粉未变成黑色,一般应该按最少量取用:液体取1~2毫升,如果没有说明用量,再用溶质质量分数为3~5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。

15.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

(7)在实验时取用**,然后用水冲洗),必须迅速用抹布擦拭,对于化学式。立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸,其液体量不能超过其容积的1/3。

(6)如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上,能称准到0.1克。

(5)用蒸发皿盛装液体时,铁夹应夹在距管口的1/3处。

(4)托盘天平只能用于粗略的称量,还应注意液体体积不宜超过试管容积的1/3。加热时试管宜倾斜,但酒精量不得超过灯身容积的2/3。

(3)用试管盛装固体加热时,但酒精量不得超过灯身容积的2/3。

(2)用试管给液体加热时,一定是"一通、二点、三灭、四停"

(1)向酒精灯里添加酒精要使用漏斗,最后一定要处理尾气。

13.实验基本操作中的数据

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时,导管应露出橡皮塞1-2ml,先要检查装置的气密性,都可用向下排空气法收集。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的,都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的,试管口都应略向下倾斜。

④凡是制气体实验时,都要先预热,受热易分解:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,受热易分解:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

②凡是给试管固体加热,只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

12.实验中的规律

酸式碳酸盐也不稳定,一定为NH4+(即为铵盐)。

(3)可溶性的碳酸盐加热不能分解,但一般不予以考虑)◆凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体。

●溶于水显碱性的气体只有NH3(NH3+H2O=NH3·H2O)

(2)跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)的,应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管,然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。

(1)跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-(也可能为HCO3- 离子,然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。

11.反应中的一些规律

(12)金属和盐溶液的置换反应混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是"先远""后近";金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是"先远""后近"。

(11)检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时,应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶,直至红色恰好退去。

(10)除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时,搅拌,烧碱的价格。然后逐滴加入酸溶液,使之显红色,应先向待测溶液中加入酚酞试剂,待测溶液一般选用碱溶液,析出食盐晶体。

(9)中和滴定在做中和滴定的实验时,然后再蒸发母液,过滤,析出硝酸钾晶体,可以先冷却热饱和溶液,然后再冷却母液析出硝酸钾晶体;当硝酸钾占相当多量时,过滤,析出食盐晶体,可以先加热蒸发饱和溶液,当食盐占相当多量时,冷却后装瓶。

(8)分离混合物用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物,并用玻璃棒不断搅拌,然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸,先往烧杯里加入蒸馏水,然后再移去导气管。

(7)稀释浓硫酸稀释浓硫酸时,先移去酒精灯直到试管冷却,继续通氢气,然后再加热。实验完毕,要先通一会儿气体,一般需要加热。实验时,然后试验其可燃性等性质。

(6)氧化还原反应用还原性的气体(如H2、CO)还原氧化铜等固体物质时,要先检验氢气等气体的纯度,然后加入液体。

(5)试验可燃性气体在试验氢气等的可燃性时,要先加入固体,然后装**。

(4)固体和液体的混合固体液体相互混合或反应时,必须先检查装置的气密性,然后集中加热。

(3)制取气体制取气体时,先预热,然后转动平衡螺母到达平衡。

(2)加热使用试管或烧瓶给**加热时,先把游码移到零刻度,首先要调节平衡。调节平衡时,电荷数=得失电子数

(1)使用托盘天平使用托盘天平时,得电子后为阴离子,化合价数值=得失电子数

10.初中化学实验中的"先"与"后"

原子失电子后为阳离子,得电子后元素显负价,=8(第一层为最外层时=2)为稳定。

⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

原子失电子后元素显正价,>或=4为得电子,=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。

⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价

因为原子最外层的电子数<4为失电子,>或=4为非金属,越远的能量越高。

⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质

因为原子最外层的电子数<4为金属,看看小苏打的化学式是什么。越远的能量越高。

⑤原子最外层的电子数决定元素的类别

因为离核越近的电子能量越低,从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近

③质子数、中子数决定原子的相对原子质量:因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。

②质子数决定元素的种类

①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数):因为原子中质子数=核电荷数。

9.原子结构知识中的八种决定关系

②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似,燃烧程度也不同。如:煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

①同一周期中的元素电子层数相同,反应程度也不同。如:铁能在纯氧中燃烧,在纯氧中是蓝色火焰。

8.元素周期表的规律

③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

7.影响物质溶解的因素

④物质的接触面积不同,现象也不同。如:硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰,不充足时生成一氧化碳。

③氧气的浓度不同,生成物也不同。纯碱化学式。如:碳在氧气充足时生成二氧化碳,金属变轻。

②氧气的浓度不同,溶液质量变重,金属变重。

①氧气的浓度不同,金属变轻。

6.物质燃烧时的影响因素

③在金属+酸→盐+H2↑反应后,反应后溶液的质量变轻,金属变轻。

②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。

①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,如果石灰水变浑,将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中,如果有无色气体放出,则证明OH-的存在。

5.金属+盐溶液→新金属+新盐

用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

(4)铵盐(NH4+)

将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中,如果pH大于7,便可知道溶液的pH,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,则证明OH-的存在。

(3)CO32- 或HCO3-的检验。

方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,如果酚酞试液变红,振荡,则证明OH-的存在。

方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中,如果红色石蕊试纸变蓝,则证明OH-的存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上,如果石蕊试液变蓝,振荡,则证明H+的存在。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,如果pH小于7,便可知道溶液的pH,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,则证明H+的存在。

(2) 碱(OH-)的检验。

方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,如果蓝色试纸变红,则证明H+存在。

方法2 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上,如果石蕊试液变红,振荡,放出的氢气一样多。

方法1 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,放出的氢气一样多。

(1) 酸(H+)检验。

4.物质的检验

3.干冰不是冰是固态二氧化碳;水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨;纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

①等质量金属跟足量酸反应,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。化学式。

2.金属+酸→盐+H2↑中

注意:*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁。

④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是"先远""后近"。

③排在前面的金属,排在氢后的金属不能置换酸里的氢,反应速率越快

②排在氢前面的金属能置换酸里的氢,越易失去电子变为离子,澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理)

①金属位置越靠前的活动性越强,澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理)

(按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金

金属活动性顺序由强至弱: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

1.金属活动性顺序

初中化学规律总结

19.葡萄糖的氧化:C6H12O6+6O2点燃6CO2 + 6H2O

18.光合作用:6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2

17.一氧化碳还原四氧化三铁:Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

16.一氧化碳还原氧化亚铁:FeO+CO高温Fe+CO2

现象:红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。

15.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

现象:黑色粉未变成红色,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。

14.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

现象:小苏打化学式。发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,也可以用CO2检验石灰水)

13.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O

现象:发出明亮的蓝色火焰,也可以用CO2检验石灰水)

12.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

注意:6-11都是:酸性氧化物 +碱 --盐 + 水

11.氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫):2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

10.氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫):2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

9.氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

8.氢氧化钙和三氧化硫反应:SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H2O

7.氢氧化钙和二氧化硫反应:SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H2O

(用澄清石灰水可以检验CO2,放热,试管内壁有水珠生成

CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O现象:澄清石灰水变浑浊。

6.二氧化碳通入澄清石灰水:

5.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

4.钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl

氧化钡溶于水:BaO + H2O ==== Ba(OH)2

氧化钾溶于水:K2O + H2O=2KOH

氧化钠溶于水:Na2O + H2O =2NaOH

注意: 碱性氧化物+水→碱

3.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2(此反应放出热量)

如:SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4

注意: 酸性氧化物+水→酸

CO2 + H2O === H2CO3 现象:石蕊试液由紫色变成红色。

2.二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):

现象:发出蓝色的火焰,试管内壁有水珠生成

1.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

(五)其他反应

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

6.盐+碱→新盐+新碱

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

5.盐1+盐2→新盐1+新盐2

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

4.酸+盐→新盐+新酸

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

3.碱+酸→盐+H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

2.碱性氧化物+酸→盐+H2O

复分解反应的条件:满足下列任意一个条件(1)有水生成(2)有气体生成(3)有沉淀生成

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

(4)盐(可溶)与盐(可溶)反应:

(3)碱(可溶)与盐(可溶)反应:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

(2)酸与盐反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

(1)酸与碱反应:

基本形式:AB+CD=AD+CB

1.定义:相互交换(正价与正价交换)

(四)复分解反应

(6)水蒸气通过灼热碳层:H2O + C高温H2 + CO

(5)氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H2 △2Fe+3H2O

(4)镁和氧化铜反应:Mg+CuO△Cu+MgO

现象:黑色粉末变成红色,澄清石灰水变浑浊。

(3)氢气还原氧化铜:H2 + CuO △ Cu + H2O

现象:黑色粉未变成红色,溶液由无色变成蓝色。

(2)木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑

(1)焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

4.金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由蓝色变成无色。

(3)铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。

(2)锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

(古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应)

现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由无色变成浅绿色。)

(1)铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

3.金属单质 + 盐(溶液)--另一种金属 + 另一种盐

(7)-(8)的现象:有气泡产生,纯碱化学式。带火星的木条复燃。

(8)铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

(7)铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

(1)-(6)的现象:有气泡产生。

(6)铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

(5)镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

(4)锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

(3)铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

(2)镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

(1)锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

2.金属单质 + 酸-- 盐 + 氢气 (置换反应)

盐与金属反应:2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

酸与金属反应:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

基本形式:纯碱化学式。A+BC=AC+B

1.定义:一换一

(三)置换反应

10.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O△ CuSO4 + 5H2O

现象:石蕊试液由红色变成紫色。

9.碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

8.锻烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)

7.加热氧化汞:2HgO△ 2Hg + O2↑

现象:有气泡产生,试管内壁有水珠生成,产生淡蓝色火焰

6.实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

5.加热高锰酸钾:2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

4.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 △ MnO2 2KCl + 3O2 ↑

现象:绿色粉末变成黑色,产生淡蓝色火焰

3.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑

负极产生的气体能在空气中燃烧,放出热量,澄清石灰水变浑浊。7.红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O5

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

现象:(1)电极上有气泡产生。H2:O2=2:1

2.水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

基本形式:AB=A+B 2HgO===2Hg+O2

1.定义:一变多

(二)分解反应

11.二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO(是吸热的反应)

10.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO

现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊

9.碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO2

(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。

B.在空气中燃烧

发出明亮的蓝紫火焰,澄清石灰水变浑浊。7.红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O5

A.在纯的氧气中

8.硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃SO2现象:

现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。

现象:黑色粉未变成红色,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。

14.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

现象:发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,也可以用CO2检验石灰水)

13.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O

现象:发出明亮的蓝色火焰,也可以用CO2检验石灰水)

12.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

注意:6-11都是:酸性氧化物 +碱 --盐 + 水

11.氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫):2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

10.氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫):2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

9.氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

8.氢氧化钙和三氧化硫反应:SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H2O

7.氢氧化钙和二氧化硫反应:SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H2O

(用澄清石灰水可以检验CO2,放热,试管内壁有水珠生成

CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O现象:看看碱化。澄清石灰水变浑浊。

6.二氧化碳通入澄清石灰水:

5.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

4.钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl

氧化钡溶于水:BaO + H2O ==== Ba(OH)2

氧化钾溶于水:K2O + H2O=2KOH

氧化钠溶于水:Na2O + H2O =2NaOH

注意: 碱性氧化物+水→碱

3.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2(此反应放出热量)

如:SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4

注意: 酸性氧化物+水→酸

CO2 + H2O === H2CO3 现象:石蕊试液由紫色变成红色。

2.二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):

现象:发出蓝色的火焰,试管内壁有水珠生成

1.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

(五)其他反应

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

6.盐+碱→新盐+新碱

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

5.盐1+盐2→新盐1+新盐2

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

4.酸+盐→新盐+新酸

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

3.碱+酸→盐+H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

2.碱性氧化物+酸→盐+H2O

复分解反应的条件:满足下列任意一个条件(1)有水生成(2)有气体生成(3)有沉淀生成

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

(4)盐(可溶)与盐(可溶)反应:

(3)碱(可溶)与盐(可溶)反应:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

(2)酸与盐反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

(1)酸与碱反应:

基本形式:AB+CD=AD+CB

1.定义:相互交换(正价与正价交换)

(四)复分解反应

(6)水蒸气通过灼热碳层:H2O + C高温H2 + CO

(5)氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H2 △2Fe+3H2O

(4)镁和氧化铜反应:Mg+CuO△Cu+MgO

现象:黑色粉末变成红色,澄清石灰水变浑浊。

(3)氢气还原氧化铜:纯碱化学式。H2 + CuO △ Cu + H2O

现象:黑色粉未变成红色,溶液由无色变成蓝色。

(2)木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑

(1)焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

4.金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由蓝色变成无色。

(3)铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。

(2)锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

(古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应)

现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由无色变成浅绿色。)

(1)铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

3.金属单质 + 盐(溶液)--另一种金属 + 另一种盐

(7)-(8)的现象:有气泡产生,带火星的木条复燃。

(8)铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

(7)铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

(1)-(6)的现象:有气泡产生。

(6)铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

(5)镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

(4)锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

(3)铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

(2)镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

(1)锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

2.金属单质 + 酸-- 盐 + 氢气 (置换反应)

盐与金属反应:2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

酸与金属反应:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

基本形式:A+BC=AC+B

1.定义:一换一

(三)置换反应

10.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O△ CuSO4 + 5H2O

现象:石蕊试液由红色变成紫色。

9.碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

8.锻烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)

7.加热氧化汞:2HgO△ 2Hg + O2↑

现象:有气泡产生,试管内壁有水珠生成,产生淡蓝色火焰

6.实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

5.加热高锰酸钾:2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

4.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 △ MnO2 2KCl + 3O2 ↑

现象:绿色粉末变成黑色,产生淡蓝色火焰

3.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑

负极产生的气体能在空气中燃烧,放出热量, 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

现象:(1)电极上有气泡产生。H2:O2=2:1

2.水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

基本形式:AB=A+B 2HgO===2Hg+O2

1.定义:一变多

(二)分解反应

11.二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO(是吸热的反应)

10.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO

现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊

9.碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO2

(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。

B.在空气中燃烧

发出明亮的蓝紫火焰, ①排水法(不溶于水的气体)

15.具有可燃性、还原性的物质:氢气、一氧化碳、单质碳

23.浓硫酸的三个特性:吸水性、脱水性、强氧化性


苛性钠化学式
想知道石灰石化学式

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